【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如圖。
下列說法正確的是（ ）
A.操作①發生的反應為氧化還原反應
B.若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
C.操作②是蒸發濃縮、冷卻結晶
D.在整個制備過程中，發生復分解反應、氧化還原反應、分解反應、置換反應
【答案】C
【解析】
鹽鹵加入足量石灰漿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀加入適量鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發濃縮結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂。
A．鹽鹵和氫氧化鈣發生復分解反應生成氫氧化鎂，為復分解反應，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．操作①為過濾操作，濾操作中需要使用漏斗和燒杯、玻璃棒，故B錯誤；
C．操作②是MgCl2溶液得到MgCl2晶體，需要蒸發濃縮結晶，故C正確；
D．題中涉及反應有氫氧化鈣與氯化鎂的反應、氯化鎂與鹽酸的反應以及電解氯化鎂，只發生復分解反應、氧化還原反應、分解反應，未發生置換反應，故D錯誤。
故選：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在工業上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的廢料作原料來獲得硫酸鐵銨晶體（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同時可回收CeO2，工藝流程設計如下
已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性條件下，CeO2可與H2O2反應；③“反應Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④堿性條件下，NH4＋與OH－結合生成NH3·H2O。
請回答下列問題
（1）“酸浸”時未發生的反應 物質是__________________（填化學式）。
（2）“濾液”中含有的陽離子有___________________（填離子符號）。
（3）寫出“反應Ⅰ”的化學方程式：________________________________________。
（4）在酸性條件下，H2O2、CeO2兩種物質中，氧化性較弱的是__________________（填化學式）。
（5）若往硫酸鐵銨溶液中加入過量的NaOH，寫出該反應的離子方程式：_____________________。
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【題目】下面是幾種實驗中常用的儀器
A
B
C
D
(1)寫出下列代號所代表的儀器的名稱：C___________；D___________
(2)分離水和四氯化碳可選用的儀器________ (填儀器代號)。
(3)操作時怎樣才能使C儀器中裝滿所需的水？____________ 。
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【題目】我國化學家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導”材料研究上取得了重要成果，該研究項目榮獲2013年度“國家自然科學獎”一等獎。
（1）基態Fe2+的核外電子排布式為_________________。
（2）氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是__________(用相應的元素符號填空)。
（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發生如下反應：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。
①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價鍵外還有_________(選填序號，下同)。
a．配位鍵 b．氫鍵 c．金屬鍵 d．離子鍵
②已知SCN一中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，則C原子的雜化方式為_____________,該原子團中
鍵與
個數的比值為___________________。
（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：_______________________________。
（5）氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結構與性質是多樣化的。
①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有________。
a．穩定性 b．沸點 c．R—H鍵能 d．分子間作用力
②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結構如圖)頂點的氮原子，據此分析，這種碳氮化鈦化臺物的化學式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，工業上從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：
操作Ⅱ發生反應的離子方程式為___；如果用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，則生成物中溴的化合價分別為+5和﹣1價，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯氣，請寫出這種情況下操作Ⅲ中發生反應的離子方程式：___。
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【題目】丁烷高溫裂解的產物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯 4 種氣體，當丁烷完全分解時，所得裂解氣的平均式量為 ( )
A.58B.43.5C.29D.14.5
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【題目】已知所用火箭推進劑為肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)，火箭箭體一般采用鈦合金材料。請回答下列問題：
（1）NH3、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為___，第一電離能最大的元素為___。
（2）鉻的原子序數為24，其基態電子排布式為___。
（3）1molN2H4分子中含有的σ鍵數目為___。
（4）H2O2分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道類型為___，估計它難溶于CS2，簡要說明原因___。
（5）氮化硼晶胞如圖2所示，處于晶胞頂點上的原子的配位數為___，若立方氮化硼的密度為ρgcm-3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近N原子間的距離為___cm。
（6）如圖3所示，若將A離子移到晶胞的體心，則B離子移到了___（填頂點，面心或棱心）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于如圖的說法不正確的是（ ）
A. 1mol固態碘與
化合生成2molHI氣體時，需要吸收5kJ的能量
B. 2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與時需要吸收12kJ的能量
C. 1mol固態碘變為1mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量
D. 碘蒸氣與
生成HI氣體的反應是吸熱反應
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