Question

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和

C. b、c兩點水的電離程度：b<c

D. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、加入10mL等濃度的氨水，兩者恰好完全反應，HR＋NH3·H2O=NH4R＋H2O，假設HR為強酸，NH4R是強電解質，反應前后導電能力相同，但a～b圖像導電能力增大，因此假設錯誤，即HR為弱酸，故說法正確；B、根據圖像，加入10mLNH3·H2O，此時pH=7,b點導電能力最強，說明此時兩者恰好完全反應，故說法正確；C、b點溶質為NH4R，NH4R是弱酸弱堿，發生水解，促進水的電離，c點溶質NH4R、NH3·H2O，此時溶液顯堿性，說明NH3·H2O的電離程度大，NH3·H2O是弱堿，對水的電離抑制作用，兩點水的電離程度為b>c，故說法錯誤；D、c點溶質NH4R、NH3·H2O，此時溶液顯堿性，說明NH3·H2O的電離程度大，因此c(NH4＋)>c(R－)，c(OH－)>c(H＋)，故說法正確。