某強酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2－中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：
下列結論正確的是
| A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42― |
| B．氣體F經催化氧化可直接生成氣體D |
| C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3 |
| D．X中不能確定的離子是 A13+、Na＋、K＋和C1― |
D
解析試題分析： ①強酸性溶液中CO32―、SO32―、NO2- 不能存在；② X溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C是BaSO4，說明有SO42―存在；生成氣體A為NO，說明有Fe2+存在，（即3 Fe2++4H++ NO3- =" 3" Fe3++NO↑+2H2O）。③ 溶液B加入過量NaOH溶液，生成的沉淀G為Fe(OH)3；生成的氣體F為NH3，說明有NH4+存在。④ 溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入過量的Ba(NO3)2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1(OH)3；溶液J的焰色反應呈黃色，說明溶液J中有Na+，但由于前面加入過量NaOH溶液，引入了較多的Na+，因此不能確定溶液X中是否存在Na+；因為焰色黃色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液X中是否有K+；另外，上述實驗過程還不能確定溶液X中是否存在C1―。
考點：離子的檢驗及鑒別
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列解釋事實的離子方程式正確的是
A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O |
| B．實驗室盛堿液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2O |
| C．用稀鹽酸和大理石反應制取CO2：CO32－ + 2H+ CO2↑ + H2O |
| D．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸： 2ClO－+ H2O + CO22HClO + CO32－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
| A．加入鋁粉有氫氣產生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3 |
| B．含有大量硝酸根離子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| C．常溫下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl- |
| D．常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式的書寫正確的是
| A．鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑ |
| B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH― + HCO3-＝ CO32- + H2O |
| C．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ |
| D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+ +4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關的離子方程式正確的是
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O= ＋4 |
B．銅片接電源正極，碳棒接電源負極，電解硫酸溶液： |
C．磷酸一氫鈉溶液水解： ＋H2O  ＋H3O＋ |
| D．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子反應方程式表示正確的是（ ）。
| A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O |
| B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O |
| C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O |
| D．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )。
| A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ |
| B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－ |
| C．能使pH試紙變紅的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ |
| D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組離子因發生水解反應而不能大量共存的是( )
A.Ba2+、Cl-、Na+、S
B.Al3+、K+、HC、Cl-
C.H+、Fe2+、N、S
D.H+、Na+、Cl-、C
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