Question

【題目】Ⅰ、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，觀察下圖實驗裝置。

（1）寫出圖中玻璃儀器的名稱：①______________，②______________。

（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有___________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________；冷凝管的進水口是________(填“f”或“g”)。

Ⅱ、檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO47H2O）通過下列反應制備：

FeSO4+Na2CO3 === FeCO3↓+Na2SO4

FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O

（1）生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的 方法是 ________________________。

（2）結合如圖綠礬溶解度曲線，要從FeSO4溶液中得到FeSO47H2O晶體，先通過 __________得到_____℃飽和溶液，再冷卻至_____℃ 結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥。

Answer 1

【答案】 蒸餾燒瓶 錐形瓶 溫度計 蒸餾 g 取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌完全，反之則未洗滌完全 蒸發濃縮 60 0

【解析】Ⅰ、（1）根據儀器的構造可判斷圖中玻璃儀器的名稱為①是蒸餾燒瓶，②是錐形瓶。（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，由于二者互溶，沸點相差較大，所以需要蒸餾，因此需要控制溫度，還缺少的儀器有溫度計。蒸餾時冷凝管的進水口是下口進，因此是g。

Ⅱ、（1）硫酸亞鐵參與反應，生成的FeCO3沉淀表面有吸附的硫酸根離子，所以檢驗洗滌是否完全的方法是通過檢驗硫酸根離子實現，即取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌完全，反之則未洗滌完全。（2）根據綠礬溶解度曲線可知隨著溫度的升高溶解度增大，但增大到一定程度后開始降低，因此要從FeSO4溶液中得到FeSO47H2O晶體，先通過蒸發濃縮得到60℃飽和溶液，再冷卻至0℃ 結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥即可。