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【題目】下列關于節能與可再生能源表述不正確的是

A．“低碳”意指更低的二氧化碳氣體的排放

B．太陽能、水能、風能都屬于可再生能源

C．太陽能電池的工作原理是光能與化學能的轉換

D．利用燃氣輪機進行天然氣發電不屬于可再生能源利用

【答案】C

【解析】

試題分析：A．“低碳”意指更低的二氧化碳氣體的排放或不排放二氧化碳氣體，正確；B．太陽能、水能、風能都是可再利用的能源，因此屬于可再生能源，正確；C．太陽能電池的工作原理是光能轉化為化學能的電池，不能是化學能轉化為光能，錯誤；D．利用燃氣輪機進行天然氣發電是化學能轉化為電能，由于天然氣屬于化石能源，短時間內不能再生，因此屬于不可再生能源利用，正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將過量的CO2分別通入①NA2SiO3溶液； ②CACl2溶液 ③CA（ClO）2溶液 ④飽和NA2CO3 溶液，最終溶液中有白色沉淀析出得是

A．①②③④ B．①④ C．①②③ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H12和C6H14的直鏈烷烴，它們的一氯取代產物的數目關系是

A．前者多 B．一樣多 c．后者多 D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或方法能達到目的的是

A．用氨水除去試管內壁上的銀鏡

B．用分液的方法分離乙酸乙酯和乙醇的混合物

C．用點燃的方法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

D．用溴水鑒別苯、甲苯和乙苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，在2 L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（）

A．容器中發生的反應可表示為3X（g）＋Y（g）＝2Z（g）

B．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v（X）＝0.2 mol/（L·min）

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關氨的實驗室制取和性質實驗如下：

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為____。

（2）如圖是實驗室進行氨氣溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述錯誤的是____。

A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變為紅色，說明氨水呈堿性

C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓

D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗

（3）干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質和一種化合物。反應的化學方程式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用一玻片蓋在培養皿上。下表中對實驗現象的描述或所作的解釋錯誤的是（）

選項	實驗現象	解釋
A	BaCl2溶液變渾濁	SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀
B	Na2S溶液變渾濁	SO2與Na2S溶液反應產生了硫單質
C	KMnO4溶液褪色	SO2具有還原性
D	品紅溶液褪色	SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某市對大氣進行檢測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃燒、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NO等進行研究具有重要意義。回答下列問題：

（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3KJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180KJ/mol

CH4可用于燃燒脫硝，CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) H=_______________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化

①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0。汽車啟動后，氣缸溫度較高，單位時間內NO排放量越大，原因是_______________________。

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO；2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反應的H＞0，簡述該設想能否實現的依據_______________________。

③目前，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學方程式為_______________。

（3）一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20KJ/mol達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是____________（填字母）

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

在一定溫度和壓強下，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(N2O4)=0.0120mol/L（已知2NO2(g) N2O4(g)反應在該溫度下的平衡常數K=40/3）。計算平衡時 NO2物質的量濃度為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：

Ⅰ．以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數據記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間：

序號			反應溫度/℃				c（H2O2）/ molL﹣1	V（H2O2） /mL	m（MnO2） /g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1		t2
3	20	4	10	0.1		t3
4	40	2	10	0.1		t4

（1）設計實驗2和實驗3的目的是研究對化學反應速率的影響；

（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗和實驗作對比（填序號）；

（3）將實驗1和實驗2作對比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。

Ⅱ．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++22Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：

①0.1mol KI溶液

②0.1mol FeCl3溶液

③0.1mol FeCl2溶液

④0.1mol 鹽酸

⑤0.1mol KSCN溶液

⑥CCl4

實驗步驟：（1）取5mL 0.1mol KI溶液，再滴加幾滴0.1mol FeCl3溶液；

（2）充分反應后，將溶液分成三份；

（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；

（4）另取一份，加試劑（填序號），現象，說明此反應存在一定的限度。

Ⅲ．N2O4可分解為NO2。在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4，利用現代化學實驗技術跟蹤測量c（NO2）。c（NO2）隨時間變化的數據記錄如圖所示：

（1）反應容器中最后剩余的物質有，其中N2O4的物質的量為 mol；

（2）c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后。（選填“變大”，“變小”或“不變”）

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