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下列說法錯誤的是

A．濃硫酸具有強氧化性，但SO₂氣體可以用濃硫酸干燥

B．常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應制取NO氣體

C．從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br^－

D．SiO₂不僅能與氫氧化鈉溶液反應，也能與氫氟酸反應

試題分析：A．濃硫酸具有強氧化性，但由于濃硫酸與SO₂氣體不能發生反應所以可以用濃硫酸來干燥。正確。B在常溫下稀硝酸能與鐵反應，在Fe過量時發生：3Fe＋8HNO₃(稀)=2Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O或在硝酸過量是發生：Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O ,因此可以制取NO氣體。正確。C．從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是將Br₂從海水中吹出。錯誤。D. SiO₂＋2NaOH=Na₂SiO₃＋H₂O ;SiO₂＋4HF=SiF₄↑＋2H₂O .正確。₂的性質、應用NO氣體的實驗室制法及工業上制取Br₂的方法的知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化工生產中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時, 若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，一個是H^＋＋OH^－=H₂O，請寫出另一個離子方程式：                                    。
（2）實驗室制備H₂、CO₂、NH₃、SO₂時，用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是_______。
（3）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂，當含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學式)：
①               ；②Na₂CO₃；③Na₂CO₃和NaHCO₃；④NaHCO₃。
（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調節溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質量為              g。
（5）利用侯德榜制堿法可制兩堿的一種,請寫出制取小蘇打時在溶液中發生反應的總化學方程式              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將0.1mol/L的H₂SO₄溶液分別緩慢注入以下四種濃度均為0.1mol/L的溶液，各指標隨加人H₂SO₄溶液體積變化曲線圖錯誤的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質之間的轉化都一步能實現的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現象描述正確的是

選項	實驗	現象
A	向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂氣體	無明顯現象
B	在酒精燈上加熱鋁箔	鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來
C	向久置于空氣中的FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液	立刻產生大量白色沉淀
D	加熱放在坩堝中的小塊鈉	鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下進行性質比較的實驗，不合理的是

A．比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液

B．比較氯、溴非金屬性：溴化鈉溶液中通入氯氣

C．比較Cu、Fe²⁺的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中

D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列除去雜質所用的試劑和對應的離子方程式：
（1）FeCl₂溶液混有FeCl₃雜質，除雜試劑___________，離子方程式_________________________ 。
（2）CO₂氣體混有HCl雜質，除雜試劑_____________，離子方程式____________________________。
（3）NaHCO₃溶液混有Na₂CO₃雜質，除雜試劑________，離子方程式___________________________。
（4）NO中混有NO₂雜質，除雜試劑_____________，離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推斷正確的是

A．鈉的活潑性比銅的強，所以鈉可和硫酸銅溶液反應生成銅

B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以氫氧化鋁可溶解在氨水中

C．濃硝酸易分解，所以要用棕色瓶盛放，且放在陰涼處保存

D．金剛石是自然界中硬度最大的物質，所以金剛石不能與氧氣反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現象不能說明相關結論的是

A．銅與濃硫酸共熱，產生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性

B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應為放熱反應且鈉的熔點低