Question

【題目】下列四個(gè)圖像的有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 （ ）

注：ΔE：表示能量，p表示壓強(qiáng)；t表示時(shí)間，V表示體積，％表示體積百分含量。

A. 圖1表示反應(yīng)2S02（g）+O2（g） 2S03（g）的能量變化，該反應(yīng)的ΔH=（A-B）kJ/mol

B. 圖2表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2A（g）+B（g） C（g）+D（g）在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化

C. 圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液

D. 圖4表示100 mL 0.1mol· L-1 Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別逐滴滴加0.1mol· L-1 HCl，產(chǎn)生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由圖像可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH=-（B- A）kJ/mol=（A-B）kJ/mol，A選項(xiàng)正確。B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氣體的壓強(qiáng)在減小，曲線下降；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向進(jìn)行，也即正向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)減小。圖示p2>p1，所以p2對(duì)應(yīng)的反應(yīng)先達(dá)平衡，p2對(duì)應(yīng)的平衡中A的體積分?jǐn)?shù)也小于p1所對(duì)應(yīng)的平衡中的A的體積分?jǐn)?shù)，B選項(xiàng)正確。C、兩種酸的物質(zhì)的量相等且均為一元酸，所以產(chǎn)生的氫氣的體積是相等的，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，前者氫離子濃度大，反應(yīng)速率快，反應(yīng)先完成，所以a曲線表示鹽酸，C錯(cuò)誤。D、Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相等，鹽酸足量，所以產(chǎn)生的CO2 氣體的體積相同， NaHCO3與鹽酸反應(yīng)一開(kāi)始就產(chǎn)生CO2 氣體，所以b表示NaHCO3溶液， Na2CO3與鹽酸反應(yīng)先生成NaHCO3，再生成CO2 ，D正確。故正確答案為C