Question

【題目】Ⅰ.現有下列十種物質：①Cl2 ②鈉 ③醋酸（CH3COOH） ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥熔融KNO3 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3固體 ⑩NaHCO3，回答下列問題：

（1）屬于電解質且能導電是____________（填序號）。

（2）寫出①與水反應的化學方程式_____________________________。

（3）寫出⑩溶于水時的電離方程式_____________________________。

Ⅱ.按要求回答下列問題:

（1）畫 出 Cl-結構示意圖 ：____________。

（2）請用的形式，寫出質子數為8，中子數為10的微粒符號_______。

（3）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-，則M的摩爾質量為____。

（4）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A容器中充滿CO2，B容器中充滿 O3，若密度相同，則二氧化碳和臭氧的物質的量之比為：_______。

（5）將24.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液，其中SO42-的物質的量濃度為__________。

Answer 1

【答案】⑥ Cl2+H2O HCl+HClO NaHCO3=Na++HCO3- O； 64g/mol 12:11 0.5mol/L

【解析】

Ⅰ.（1）①Cl2、②鈉是單質，⑦氨水、⑧稀硝酸是混合物，所以①②⑦⑧既不是電解質也不是非電解質； ④CO2是非電解質；③醋酸（CH3COOH）、⑤H2SO4、⑥熔融KNO3、⑨Al2（SO4）3固體、⑩NaHCO3是電解質，但能導電的只有⑥熔融KNO3，故答案為：⑥；

（2）Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，是可逆反應，方程式為 Cl2+H2O HCl+HClO ；

（3）碳酸氫鈉為強電解質，全電離，但碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不拆，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3- ；

Ⅱ.（1）氯為17號元素，氯離子最外層為8個電子，Cl-結構示意圖 ：。

（2）質子數為8，中子數為10的微粒，質量數為18，符號為O。

（3）某金屬氯化物 MCl240.5g中含有 0.6mol Cl－，則n（MCl2）=n（Cl－）/2=0.6mol×1/2=0.3mol，M（MCl2）=40.5g/0.3mol=135g·mol－1，則M的相對原子量為：135-35.5×2=64，M的摩爾質量為64g·mol－1；

（4）相同溫度和體積的A和B兩容器，A容器中充滿CO2，B 容器中充滿O3，若密度相同，根據m=ρV可知二氧化碳和臭氧的質量相等，則二氧化碳和臭氧的物質的量之比為m/44:m/48=12:11；

（5）24.5g H2SO4的物質的量為：n（H2SO4）=24.5g/98g·mol－1=0.25mol，H2SO4為強電解質，n（SO42－）=n（H2SO4）=0.25mol，則c（SO42－）=0.25mol/0.5L=0.5mol·L－1。