Question

【題目】下列說法正確的是

A．已知：

則可以計算出反應的ΔH為－384 kJ/mol

B．辛烷的標準燃燒熱為－5518 kJ/mol。則辛烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

C8H18(g)+12.5O2(g)=== 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol

C．2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol

如圖可表示該反應過程與能量的關系

D．S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH1

S(g)+O2(g)===SO2(g)；ΔH 2 則ΔH1＞ΔH2

Answer 1

【答案】CD

【解析】

試題分析：A.在苯分子中不含C－C及C=C，而是存在一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊的化學鍵。因此根據表格提供的數據不能計算出該反應的反應熱，A項錯誤；B.燃燒熱是1mol的物質完全燃燒產生穩定的氧化物時所釋放的熱量，氫的穩定氧化物是液體水，B項錯誤；C.CO燃燒是放熱反應，根據熱化學方程式可知，右圖可表示該反應過程與能量的關系，C項正確；D.固體S轉化成氣體硫需要吸收熱量，則1mol固體硫完全燃燒生成SO2比1mol氣體硫完全燃燒生成SO2放出的熱量少，放熱反應的焓變為負值，則ΔH1＞ΔH2 ，D項正確；答案選CD。