【題目】下列物質中，只含離子鍵的是（ ）
A. H2O B. CO2 C. MgCl2 D. KOH
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列應用不涉及氧化還原反應的是（ ）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al
C．工業上利用合成氨實現人工固氮 D．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3
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【題目】(1)3.6 g H2O的物質的量是________，含有____________________________個水分子，含有________mol H。
(2)11.7 g NaCl的物質的量是________，含有____________個Na＋，________________個
Cl－，共含離子________mol。
(3)3.01×1022個OH－的物質的量為________，質量為________，含有質子的物質的量為________，含有電子的物質的量為________，這些OH－與________mol NH3的質量相同，和________g Na＋含有的離子數相同。
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【題目】根據下列實驗現象，所得結論錯誤的是
實驗 | 實驗現象 | 結論 |
A | Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡 | 活動性：Al＞Fe＞Cu |
B | 試管中收集到無色氣體 | 銅與濃硝酸反應產物是NO |
C | 試管b比試管a中溶液的紅色深 | 增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動 |
D | 長頸漏斗內液面高于燒瓶內液面且保持不變 | 裝置氣密性良好 |
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【題目】在下列變化：①大氣固氮，②硝酸銀分解，③實驗室制取氨氣。按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
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【題目】某工廠的廢氣中含有CO、SO2、NO等有毒氣體，為了更有效地治理該廢氣，某研究小組分別設計了如下兩個方案：
方案(1)：治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3作催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體。
已知：ⅰ.硫的熔點112.8℃，沸點444.6℃；
ⅱ.反應每得到1mol硫，放出270kJ的熱量。
①寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式： 。
②其他條件相同，催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如下圖。不考慮催化劑價格因素，生產中選Fe2O3作催化劑的主要原因是 。
方案(2)：用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。向某容積為2L 的密閉容器中加入NO和足量的活性炭(固體試樣體積忽略不計)，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.32 | 0.32 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.34 | 0.34 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.17 | 0.17 |
①10min～20min以v(CO2)表示的反應速率為 。
②根據表中數據，T1℃時該反應的平衡常數為 (保留兩位有效數字)。
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態標志的是 (填序號字母)。
A．容器內壓強保持不變
B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器內CO2的體積分數不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 ；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，NO的平衡轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)
⑥50min時，保持其他條件不變，往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2，平衡將向 方向移動。
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）
A．鋅粒與稀硫酸的反應
B．灼熱的木炭與CO2的反應
C．甲烷在空氣中燃燒的反應
D．Ba（OH）2 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
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【題目】下列排列順序正確的是
A. 離子半徑：Al3+＞Mg2+＞F-
B. 熱穩定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D. 堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH
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【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是
A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
B．鋁與鹽酸反應
C．灼熱的炭與CO2反應
D．甲烷與O2的燃燒反應
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