【題目】1mol/L的Na2SO4溶液是 （ ）
A. 溶液中含有1mol Na2SO4
B. 1升水中加入142g Na2SO4
C. 1mol Na2SO4溶于1mol水中
D. 將322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組粒子，屬于同種核素的是___________（填編號，下同），互為同位素的是___________，互為同素異形體的是___________，互為同分異構體的是___________，屬于同種物質的是_____________，互為同系物的是_________。
①16O2和18O3 ②CH4和C3H8 ③
、D、T ④
和
（核內15個中子）
⑤CH3CH2OH和CH3OCH3 ⑥
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【題目】過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應用與農業、醫藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：
CO(NH2)2+H2O2
CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75～85℃ | 易溶于水、有機溶劑 |
合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖：
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是__________；冷凝管中冷卻水從____（填“a”或“b”）口出來；
（2）該反應的溫度控制30℃而不能過高的原因是_______________________。
（3）步驟①宜采用的操作是_____________。
A．加熱蒸發 B．常壓蒸發 C．減壓蒸發
（4）若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是_________________。
（5）準確稱取1.000g產品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應），則產品中CO(NH2)2·H2O2的質量分數為_____________；若滴定后俯視讀數，則測得的過氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
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【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲，以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就，一種光驅分子馬達結構如圖所示。有關該分子的說法正確的是
A. 該分子屬于芳香烴
B. 兩個苯環可以處于同一平面
C. 能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應
D. 1mol該分子最多可與2molH2發生加成反應
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【題目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根(
)的簡寫，可與多種金屬離子形成絡合物。
I. H2Y2-與Fe2+形成的絡合物FeY2-可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理:
FeY2-(aq)+NO(g)
FeY2-(NO)(aq) △H<0
（1）將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時間變化如右圖。時間越長，NO吸收率越低的原因是_________。
（2）生成的FeY2-(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生，其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。
若吸收液再生消耗14g鐵粉，則所吸收的煙氣中含有NO的物質的量為_______。
II.絡合銅(CuY2-)廢水的處理一直是環境工程領域的研究熱點。
（1）H2Y2-與Cu2+、Fe3+、Ca2+絡合情況如下表:
絡合反應 | lgK(K為平衡常數) |
Cu2++H2Y2- | 18.8 |
Fe3++H2Y2- | 25.1 |
Ca2++H2Y2- | 10.7 |
①表中最不穩定的金屬絡合物是_____(填化學式)。向含有絡合銅(CuY2-)廢水中加入一種黃色的鹽溶液A可解離出Cu2+，則鹽A中陽離子為________(填化學式)。
②調節pH可將解離出的Cu2+轉化為Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L，pH應不低于________(常溫下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。
（2）羥基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化絡合銅中的Y4-而使Cu2+得到解離。
①酸性條件下，-OH可將Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。該反應的離子方程式為___________________。
②Na2FeO4在酸性條件下不穩定。用Na2FeO4處理后的廢水中Cu2+的濃度與pH的關系如右圖。pH越大，/span>廢水處理效果越好，這是因為______________。
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【題目】藥物比卡魯安（G）可以通過以下方法合成：
（1）B 中的含氧官能團名稱為__________________；
（2）B→C 的反應類型為___________________；
（3）寫出同時滿足下列條件的 D 的一種同分異構體的結構簡式：__________________；
①有苯環；②能使溴的 CCl4 溶液褪色；③分子中有 2 種不同化學環境的氫
（4）合成 F 時還可能生成一種副產物 X，X 的結構簡式為___________________；
（5）已知 ： 苯胺 （
） 易被氧化，請以甲苯和甲醇為原料制備
。_____________________
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【題目】下列關于說法正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱為57.3kJ/mol，H2SO3和NaOH反應的中和熱也為57.3kJ/mol
B. 已知C2H5OH（l）的燃燒熱是1366.8kJ/mol，則C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反應的△H=﹣1366.8kJ/mol
C. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol
D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2 則△H1＞△H2
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