【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.42NA
B. 氫原子數為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數為0.4NA
C. 1
Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. 14
乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列六種有機物：①硝基苯、②苯、③溴苯、④乙酸、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯，其中難溶于水且比水輕的含氧有機物是
A. ②④⑥B. ①②③C. ⑤和⑥D. 只有⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組元素性質遞變情況錯誤的是
A. Li、Be、B原子最外層電子數逐漸增多 B. N、O、F原子半徑依次增大
C. P、S、C1最高正價依次升高 D. Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由ⅢA、VA族元素組成的新型材料有著廣泛用途。
(1)B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造。與BCl3互為等電子體，且由第二周期元素組成的一種陰離子為__________(填離子符號)。
(2)氨硼烷(H3N—BH3)和Ti(BH4)3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料。
①H3N—BH3中N原子的軌道雜化類型為________________。
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應制得。基態Ti3+的未成對電子數為____________；BH4-的立體構型是_______；該制備反應的化學方程式為______________。
(3)氨硼烷可由六元環狀化合物(HB=NH)3通過如下反應制得：
3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。
下列有關敘述錯誤的是_____________
A.氨硼烷中存在配位鍵
B.第一電離能大小關系：N>O>C>B>H
C.反應前后碳原子的雜化類型不變
D.CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體型、V型、直線型
(3)GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為_____________。Ga的配位原子(As)數目為________；Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGacm和rAscm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網出現__________色和__________色交替的現象。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水。他們的作用依次為______________,________________。
(3)反應進行一段時間后，試管a中能 收集到若干種物質，其中一種液體能使紫色石蕊試紙顯紅色， 要除去該物質，可在混合液中加入_____________（填寫字母）除去。
ａ．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
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【題目】某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉變為有機物B、C、D、E；C又可以轉化為B、A。它們的轉化關系如下：
已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發生銀鏡反應。
（1）寫出A、C、D、F的名稱
A _________ ；C _________ ； D _________ ；F _________ 。
（2）指出實現下列轉化的反應類型
C→A ____________ ；D→A ____________ ；C→B ____________ ；
（3）寫出實現下列轉化的化學方程式
A→B ___________________________ ；B→C _____________________________ ；
A→D ___________________________ ；A+E→F ___________________________ ；
D發生銀鏡反應 ____________________________________________________ 。
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【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33-(aq)；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為_____________。
(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為_____________。
(3)沉淀X為___________(填化學式)。
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。
(4)AsH3的電子式為_______________。
(5)步驟2的離子方程式為_________________。
(6)固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準，原因是__________
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