Question

(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在該反應的化學方程式中，化學計量數由小到大的產物分子依次是

A．SO2、H2O、N2、NH3	B．H2O、SO2、N2、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O	D．H2O 、NH3、SO2、N2

Answer 1

C

試題分析：(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產物是SO₂、H₂O、N₂
即：(NH₄)₂SO₄--------> N₂ + SO₂ + NH₃ + H₂O
NH₄⁺由-3 →0,失去3個電子，由于N₂分子含兩個N，所以失去3×2=6個電子。
SO₄^2-由+6→+4得到2個電子，所以SO₄^2-×3，得到3×2=6個電子。
3(NH₄)₂SO₄→N₂ + 3SO₂ + NH₃ + H₂O
到了這一步就差不多。。6個NH4+，有2個轉化為N₂，剩下4個沒有發生氧化還原反應，于是：
3(NH₄)₂SO₄→ N₂ + 3SO₂ +4NH₃ + H₂O，然后計算一下氫的數量，3×(4×2)-4×3=12。
所以H₂O有6個，當然也可以用SO₄^2-失去的氧計算。
最終得到：
3(NH₄)₂SO₄==高溫="=" N₂ + 3SO₂ +4NH₃ + 6H₂O。故選C。
點評：本題考查的是氧化還原反應的應用，此題要根據電子轉移守恒即化合價升高降低一致來配平。