【題目】下列有關電化學的敘述正確的是
A. 鍍鋅的鐵皮鍍層破損后，鐵更容易腐蝕
B. 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵
C. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，產生氣泡的速率增大
D. 如圖對海水中的鐵閘門進行電化學防護的方法是犧牲陽極的陰極保護法
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【題目】四種主族元素的離子
、
、
、
（a、b、c、d 為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若 m>n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）
①a－b=n－m ②元素的原子序數 a>b>c>d ③元素非金屬性 Z>R ④最高價氧化物對應水化物堿性 X>Y
A.③B.①②③④C.①②③D.②③
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【題目】實驗室里也可以利用以下反應制取少量氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)
2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，關于該反應的說法正確的是（ ）
A.KMnO4中的錳元素被氧化
B.Cl2既是氧化產物，又是還原產物
C.HCl在反應中只做還原劑
D.每生成1molCl2轉移電子的物質的量為2mol
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【題目】常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是
A. NH4Cl溶液中：c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)
B. Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)
C. NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)
D. 濃度均為0.lmol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5，則混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L
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【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：
已知：①Cl2+2OH
ClO+Cl+H2O是放熱反應。
②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。
（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。
（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、
、
隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。
②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
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【題目】我國是干電池的生產和消費大國。某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：
已知：經過反應Ⅰ后，所有金屬元素均以離子形式存在。
回答下列問題：
（1）堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式__________。
（2）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產生的，請寫出該反應化學方程式________________。
（3）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，請寫出該反應的離子方程式______。
（4）反應Ⅲ中X可以是______。（填字母代號）
a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3
（5）已知：H2S的電離常數K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”）。
（6）在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]
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【題目】某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應。其中D 為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置。
請回答下列問題：
(1)連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是_____
(2)裝置E 的作用是_____，橡膠管 k 的作用是_____
(3)裝置F 中試管內發生反應的化學方程式 _____
(4)裝置D 內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一產物是空氣的主要成分之一，寫出該反應的化學方程式_____
(5)接入D 裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_____
(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接______、______接(f) (g)接______ 、______接______ 、______接(a)
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【題目】下表中實驗操作、現象與結論對應關系正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液 | 溶液由紅色變為淺紅色便立刻讀數 | 測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體 | 有白色沉淀生成，溶液紅色變淺 | 證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的 |
C | 室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH | 前者大 | 酸性：HClO>CH3COOH |
D | NaHCO3溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅 | 弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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