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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，只能用排水法收集的是：( )

A．CH₄

B．CO₂

C．NO

D．NO₂

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）實(shí)驗(yàn)室需用濃度為18.4 mol?L^－1濃硫酸配制3.68 mol?L^－1的稀硫酸250mL。填寫下列空格。
（1）實(shí)驗(yàn)步驟（請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程）：
①用量筒取濃硫酸__________mL。
②將濃硫酸慢慢注入盛有少量蒸餾水的小燒杯中，并不斷攪拌。
③立刻將稀釋后硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
④用少許蒸餾水洗滌小燒杯，將洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶并重復(fù)_______次。
⑤繼續(xù)向容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直至距離刻度線__________處。
⑥改用膠頭滴管加蒸餾水，使液體的凹液面與刻度線相切。
⑦將容量瓶蓋緊搖勻，并將所配溶液裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。
上述操作有無(wú)不當(dāng)之處，請(qǐng)指出，并加以改正：__________。
（2）實(shí)驗(yàn)中除用量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有_______；
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度的影響是（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
a．沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④_______；b．開(kāi)始時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥__________；
（4）其實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?
a．定容時(shí)加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度線____________；
b．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：

（1）   （2）       （3）        （4）    （5）
（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：    接    ，_____接    ，_____接    ，    接    。
（2）在裝置中：
①飽和食鹽水起的作用是                               ，
②濃硫酸起的作用是                                       ；
（3）該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣用的是       法，若圖（2）裝滿飽和食鹽水，也可以用來(lái)收集氯氣，則收集時(shí)氯氣應(yīng)從     （填“C”或“D”）通入。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。
制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂。
用氧化還原滴定法測(cè)定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。
（2）檢驗(yàn)TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除凈的方法是______________________________。
（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________。
（4）滴定分析時(shí)，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g·mol^－¹）試樣w g，消耗c mol·L^－¹ NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_______________________。
（5）判斷下列操作對(duì)TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填偏高、偏低或無(wú)影響）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_ _。
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過(guò)處理后可得到錳粉（主要含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO₂的步驟和數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	開(kāi)始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Fe(OH)₂	7.6	9.6
Fe(OH)₂	8.3	9.8

  （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn²⁺、Fe³⁺等離子的溶液，MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式         ，該處理方法的缺點(diǎn)         。
（2）步驟I中濾渣的化學(xué)式         ，步驟I中濾渣的化學(xué)式         。
（3）向步驟I的濾液中加足量H₂O₂的作用為         。再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。
（4）向步驟II的濾液中H₂O₂溶液，再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為9，使Mn²⁺轉(zhuǎn)化成MnO₂，在這一過(guò)程中H₂O₂起         （填氧化劑、還原劑）的作用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取SO₂，并依次檢驗(yàn)SO₂具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）：

查閱資料可知，HSO－3 的酸性強(qiáng)弱與H₂CO₃相近。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述裝置的接口連接順序依次是                   （填導(dǎo)管接口字母）。
（2）裝置A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A                                ， D                                              。
（3）證明SO₂具有氧化性的現(xiàn)象是                                ；證明SO₂具有還原性的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的離子方程式是                                       。
（4）C試管中NaOH溶液的作用是                 ，CCl₄的作用是           。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還觀察到A試管內(nèi)產(chǎn)生黑色沉淀，查資料可知，該黑色沉淀是副反應(yīng)產(chǎn)生的CuS和Cu₂S。收集黑色沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗凈、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)黑色固體質(zhì)量減少a %，則a值范圍是               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉粉末               g。
（2）配制時(shí)應(yīng)選用的儀器有500ml容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、                   。
（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是             。

A．加水定容時(shí)超過(guò)刻度線，又吸出少量水至刻度線；	B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；
C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；
D．稱量碳酸鈉粉末時(shí)左盤放砝碼，右盤放藥品；

E、定容時(shí)俯視刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)用NaOH固體配制250mL 2.0mol/L的NaOH溶液，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要稱取NaOH固體__________g。
（2）配制該NaOH溶液時(shí)使用的儀器除托盤天平（砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有　　　　　、　　　　　等。
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng)，鋁全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為　　　g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中OH^－的物質(zhì)的量濃度為（不考慮水解）　　mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的試管壁上粘附有MnO₂，除去粘附的MnO₂可用的試劑是（　）

A．蒸餾水	B．氫氧化鉀溶液
C．稀鹽酸	D．熱的濃鹽酸

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