Question

粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質，我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題：

（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作為__________________________________________________。

（2）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無？_______________________________。如果有，應該如何除去？____________________________________________________。

（3）在粗鹽經過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產生沉淀為止。這步操作的目的是__________________________________。

（4）將經過操作（3）后的溶液過濾。這一步操作能除掉哪些雜質？__________________。

（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說出在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：_______________________________________________________________；

過濾時：_______________________________________________________________；

蒸發時：_______________________________________________________________。

Answer 1

（1）①②③④⑤

（2）靜置片刻，在上層清液處滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現白色沉淀或渾濁，則溶液中有，不出現渾濁就說明已經除盡  在溶液中加入過量的BaCl₂溶液

（3）除去鈣離子、鎂離子以及加入過量Ba²⁺

（4）BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等雜質

（5）攪拌，加速溶解  使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑  攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺