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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（1）已知PH=2的次碘酸（HIO）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；

（2）001molL^-1的HIO₃或HMnO₄溶液與PH=12的Ba(OH)₂溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是

A、HIO是強(qiáng)酸 B、HIO₃是強(qiáng)酸

C、HMnO₄是強(qiáng)電解質(zhì) D、HIO是弱酸

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L^-1的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）高碘酸是

弱酸

（填寫(xiě)“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是

由于高碘酸溶液的c（H⁺）與NaOH溶液的c（OH^-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸

．
（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO₄）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸，碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是

高碘酸

，反應(yīng)的離子方程式可表示為

5H₅IO₆+2Mn²⁺=2MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O+11H⁺

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?天津一模）氯、溴、碘同屬于周期表中的ⅦA族，在上個(gè)世紀(jì)，人們很早就制得高碘酸及其鹽，但得不到含+7價(jià)溴的化合物，1968年，化學(xué)家用發(fā)現(xiàn)不久的XeF₂和KBrO₃首先制得純凈的KBrO₄晶體．
（1）高碘酸鹽（IO₆^5-）能在酸性條件下將Mn²⁺氧化為MnO₄^-（本身被還原成I0₃^-），其反應(yīng)平穩(wěn)而迅速，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式：

5IO₆^5-+2Mn²⁺+14H⁺=5IO₃^-+2MnO₄^-+7H₂O

．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L^-1的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．則高碘酸是

弱酸

；高錳酸是

強(qiáng)酸

（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．
（3）寫(xiě)出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反應(yīng)得到KBrO₄的離子方程式

XeF₂+2OH^-+BrO₃^-=BrO₄^-+Xe+2F^-+H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧一模）（1）已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與Ph=12的NaOH溶液等體積混合，所得混臺(tái)液顯酸性；則高碘酸是

弱酸

（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是：

．
已知0.01mol?L^-1的碘酸（ HIO₆））或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性，且知高碘酸和硫酸錳（ MnSO₄）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，則此反應(yīng)的離子方程式是

5H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O

．
（2）體積不變的密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的話塞將容器分成左右兩個(gè)室，左室內(nèi)充入一定體積的CO和H₂O氣體，右室充入SO₂和O₂兩種氣體共4mol，且SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為2：1，左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應(yīng)：
左室 CO（g）+H₂O（G）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
右室 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)活塞停留在離左端點(diǎn)

處，反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，活塞處于容器中間．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成SO₃

mol，此時(shí)若再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H₂O氣體，則達(dá)到新平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

不變

，SO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

減小

．（填“不變”或“變小”或“變大”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性：0.01mol?L^-1的HIO₃或HMnO₄溶液與pH=12的Ba（OH）₂溶液等體積混合所得溶液均呈中性．
①H₅IO₆是

電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）
②已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為

（2）25℃時(shí)，若體積為V_a、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積V_b、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①a值不可能等于3，其理由是

②a值可否等于5

（填“可”或“否”），其理由是

③a的取值范圍是

．

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