【題目】下列物質屬于電解質且能導電的是
A. 金屬銅 B. 鹽酸 C. 熔融KCl D. 酒精
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應： mA(氣)＋nB(氣) 
pC(氣)+qD(氣)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：①體系的壓強不再發生變化， ②體系的密度不再發生變化， ③各組分的物質的量濃度不再改變， ④各組分的質量分數不再改變，⑤反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說明反應已達到平衡的是
A. ③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發生如下反應(雜質不參與反應)MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標準狀況）。下列有關說法中不正確的是
A．這種軟錳礦石中MnO2的質量分數為75%
B．被氧化的HCl的物質的量為4mol
C．參加反應的HCl的質量為146g
D．被還原的MnO2的物質的量為1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:
已知:①TeO2是兩性氧化物。
②Se和TeO2的物理性質如下:
物理性質 | 熔點 | 沸點 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 難溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
（1）Se在周期表中的位置為____________。
（2）SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質Se，當有2 mol電子轉移時，會生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_______________。
（3）“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學式)。
（4）“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導致“沉碲”不完全，原因為_______________________________________。
（5）“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進行還原，還原碲的離子反應方程式是_______________________________________。
（6）常溫下，SeO2與NaOH溶液反應所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，請通過計算說明_____________________________。(已知25℃時，亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)
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【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。
(1)寫出A～F各物質的化學式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。
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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0．158 mol·L-1·s-1
B. 10 s后，該反應停止進行
C. 反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)
2Z(g)
D. 0~10 s的時間內的平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下表提供的數據，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是
化學式 | 電離常數 |
HClO | K＝3×10－8 |
H2CO3 | K1＝4×10－7 K2＝6×10－11 |
A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：
＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2
＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D. 向NaClO溶液中通過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
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