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【題目】下列說法不正確的是 ( )

A. 催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)路徑 B. 升高溫度提高了活化分子百分?jǐn)?shù)

C. 增大反應(yīng)物濃度提高了活化分子百分?jǐn)?shù) D. 增大壓強(qiáng)能增大活化分子的濃度

【答案】C

【解析】試題分析:A、催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)路徑,降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,正確;B、升高溫度,能使更多的普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子,從而提高了活化分子百分?jǐn)?shù),正確;C、增大反應(yīng)物濃度,能提高單位體積內(nèi)的活化分子書,不能改變活化分子百分?jǐn)?shù),錯(cuò)誤;D、增大壓強(qiáng)能增大活化分子的濃度,正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以烴A為主要原料,采用以下路線合成藥物XY和高聚物Z

已知:

.反應(yīng)、反應(yīng)、反應(yīng)的原子利用率均為100%

請(qǐng)回答下列問題:

(1)B的名稱為______________

(2)X中的含氧官能團(tuán)名稱為____,反應(yīng)的條件為_______,反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________

(3)關(guān)于藥物Y的說法正確的是_________________

A.藥物Y的分子式為C8H804,遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

B1mol藥物YH2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為4 mol2 mol

C1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6 L氫氣

D.藥物Y三處- OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦

(4)寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式_____________________________________

(5)寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________

屬于酚類化合物,且是苯的對(duì)位二元取代物;能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

(6)設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路(無機(jī)試劑及溶劑任選) ___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1<△H2

A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2

B.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H2

C.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g); H2

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色能源是當(dāng)今人類理想的能源,下列不屬綠色能源的是

A. 風(fēng)能 B. 潮汐能 C. 石油 D. 太陽能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題:

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖,該電池的電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答:

(1)氫氧燃料電池放電時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是________

在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>________(用a.b表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為__________________

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>__________________

(4)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一,金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:

Ⅰ.Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________

②知LiH固體的密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________

③將由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組互為同位素的是(
A.氧氣、臭氧
B.重氫、超重氫
C.純堿、蘇打
D.乙酸、甲酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列工業(yè)產(chǎn)品的生產(chǎn)設(shè)計(jì)中原子利用率沒有達(dá)到100%的是

A.合成甲醇:CO + 2H2CH3OH

B.合成乙醛:2CH2=CH2 + O22CH3CHO

C.合成全降解聚碳酸酯塑料

D.合成有機(jī)玻璃單體-甲基丙烯酸甲酯:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)①HCl②CO2H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaOMgCl2

(1)屬于離子化合物的是_______,只含共價(jià)鍵的是______,既含有離子又有共價(jià)鍵的是______。

(2)屬于電解質(zhì)的是__________于非電解質(zhì)的是___________。

(3)將NaHSO4熔化,破壞了NaHSO4中的__________鍵,寫出其電離方程式_____________。NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的_________鍵,寫出其電離方程式_____________。

(4)分別用電子式表示氯化鎂、氣的形成過程:____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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