Question

【題目】如圖為NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體

B.NaCl和CsC1晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，所以二者的陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)也相同

C.CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)均為8

D.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但陰、陽(yáng)離子的半徑比不同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．NaCl和CsCl都是由離子構(gòu)成的晶體，離子個(gè)數(shù)之比為1:1，則都屬于AB型的離子晶體，故A正確；

B．結(jié)合圖可知，NaCl和CsCl陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比均為1:1，NaCl為立方面心結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)，銫離子的配位數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；

C、CsCl晶體中，由晶胞示意圖可以看出銫離子周圍有8個(gè)氯離子，氯離子周圍有8個(gè)銫離子，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)均為8，故C正確；

D、NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，由離子的電子層越多，離子半徑越大可知鈉離子半徑小于銫離子半徑，所以陰、陽(yáng)離子半徑比不相等，故D正確；

答案選B。