【題目】下列說法中，不正確的是 ( )。
A. 現(xiàn)代藥物主要是人工合成的藥物
B. 天然藥物具有良好的藥效，所以不需要進(jìn)行改造
C. 藥物的生物活性跟它的結(jié)構(gòu)中的某些官能團(tuán)有關(guān)
D. 在藥物設(shè)計領(lǐng)域計算機(jī)應(yīng)用前景廣闊
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是（ ）
A.稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上
B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D.定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下,關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液,下列說法正確的是
A. 兩溶液中c(OH-):鹽酸<醋酸
B. 醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)
C. 中和同濃度NaOH溶液的能力:鹽酸<醋酸
D. 分別用水稀釋相同倍數(shù)后,兩溶液pH仍相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B.硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D.氧化銅與硫酸混和：Cu2++SO42﹣═CuSO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取不同質(zhì)量由 Ba(OH)2和 BaCO3組成的均勻混合樣品,先加適量的水溶解,然后加入100mL某濃度稀鹽酸,所得CO2氣 體的體積(己換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮CO2的溶解、反應(yīng)及碳酸氫鹽的生成)。請計算:
(1)混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物質(zhì)的量之比為________。
(2)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為________mo1/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下表為 25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，依據(jù)所給信息判斷,下列說法正確的是( )
| HClO |
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A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO— + CO2 + H2O═2HClO + CO32—
B. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH) + c(HClO) ═ c(OH—) – c(H+)
C. 25℃時,0.1mol/LCH3COONa溶液中通入CO2至溶液的PH=7時,溶液中:c(Na+) ═ c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)
D. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COO—)/c(CH3COOH).c(OH—)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH= 時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含貧抗瘧疾的物質(zhì)——青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎。科學(xué)家對青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚。
下列說法錯誤的是
A. 利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為：分離、提純→元素分析確定實(shí)驗(yàn)式→測定相對分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式
B. ①、②的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、取代反應(yīng)
C. 可用質(zhì)譜法確定分子中含有何種官能團(tuán)的信息
D. 雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)；鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱____________(填“偏大、偏小、無影響”)；在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_______________________________________________。
（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。
實(shí)驗(yàn)序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度(t2)/℃ | 溫差(t2－t1)/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱為ΔH＝_______。根據(jù)計算結(jié)果，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。
（5）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱__________ (填“相等”或“不相等”)。
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