Question

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．

Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．

Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．

Ⅳ．

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)。如果改用二氧化錳，則在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是 ______ 。

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______ 。

（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ______。

（5）過程Ⅲ實驗的目的是 ______ 。

（6）實驗結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ______ ，原因是：同主族元素從上到下 ______ ，得電子能力逐漸 ______ 。

Answer 1

【答案】 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 濕潤的淀粉－KI試紙變藍(lán) Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 關(guān)閉彈簧夾，打開活塞b，使C中液體流入D中，振蕩，CCl4層變成紫色 確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 減弱 原子半徑逐漸增大 減弱

【解析】

（1）黃綠色氣體為Cl2，其電子式為；MnO2為氧化劑，將濃鹽酸氧化成Cl2，其反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（2）Cl2將I－氧化成I2，使?jié)駶櫟牡矸郏?/span>KI試紙變藍(lán)；

（3）Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，發(fā)生的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；

（4）Cl2將分液漏斗中Br－氧化成Br2，IV的操作是關(guān)閉彈簧夾，打開活塞b，使C中液體流入D中，振蕩，CCl4層變成紫色；

（5）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，因此過程Ⅲ的實驗?zāi)康氖谴_認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；

（6）根據(jù)上述分析，Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱；同主族從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。