Question

【題目】按要求寫熱化學方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式______________________________________.

（2）1 molN2(g) 與適量H2(g) 完全反應生成NH3(g) ，放出92.2kJ熱量_______________.

Answer 1

【答案】 NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJmol-1

【解析】(1)1molH2SO4溶液與足量NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應的反應熱為-114.6kJ/mol，中和熱為=-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，故答案為：NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

(2)1mol N2與適量H2起反應生成NH3，放出92.2kJ熱量，該反應為可逆反應，則熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol，故答案為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol。