Question

【題目】下面是元素周期表的一部分，參照元素①﹣⑧在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）____________________．

(2)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ______________________

(3)由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________

(4)⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________．

(5)常溫下，由①②④組成最簡單的液態(tài)有機(jī)物可作為燃料電池的原料之一，請寫出其在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式：_________________________________

Answer 1

【答案】HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 2Mg+CO22MgO+C Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+4H2O

【解析】

根據(jù)元素周期表短周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答；根據(jù)元素周期律的應(yīng)用分析解答；根據(jù)燃料電池的原理分析解答。

從元素周期表中可知：①H②C③N④O⑤Na⑥Al⑦Si⑧Cl

(1) ②、⑦、⑧的最高價含氧酸分別是：H2CO3、H2SiO3、HClO4，酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；

(2) ①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物可以是NaOH，也可以是Na2O2，電子式為：；

(3) ⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)是Mg，②和④組成的化合物是CO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C；

(4) ⑦單質(zhì)是Si，⑤的最高價氧化物的水化物是NaOH，他們發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，離子反應(yīng)方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；

(5) ①②④分別是H、C、O，形成最簡單液態(tài)有機(jī)物可作為燃料電池的原料之一，該有機(jī)物為：CH3OH，它在堿性條件下，作負(fù)極反應(yīng)物，失去電子，故電極方程式為：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+4H2O。