Question

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl + H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑，工藝流程示意圖如下：

下表是NaCl和MaOH在水中的溶解度

溫度 物質(zhì)	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
NaCl	35.7g	36g	36.6g	37.3g	38.4g	39.8g
NaOH	42g	109g	129g	174g	314g	347g

依據(jù)示意圖和表，完成下列填空：

（1）工業(yè)食鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。除去Ca2+、Mg2+過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（2）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______、冷卻、______（填寫操作名稱）除去NaCl。

（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是________（填字母序號）。

①Ba(NO3)2 ②BaCl2

（4）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_______（少選多選都不計分）。

A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 B.先加Na2CO3，后加鋇試劑，再加NaOH

C.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 D.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

（5）用制得的 NaOH固體配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液。

①配制時，必須使用的玻璃儀器有______________________。

②某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。

燒杯的實際質(zhì)量為________________g。

③在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情對所配制的NaOH珩液的濃度偏高有_____。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

C.定容時俯視刻度線 D.定容時仰視刻度線

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

④下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____________。

Answer 1

【答案】 CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 蒸發(fā) 過濾 ② C D 膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒 27. 4 C 未用玻璃棒引流，未選用250mL容量瓶

【解析】試題分析：（1）工業(yè)食鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。除去Ca2+、Mg2+過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。

（2）經(jīng)計算，10%NaOH溶液濃縮到50%時，并未達到常溫下的飽和溶液，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?/span>，但是NaCl則會析出。因此脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)將溶液濃縮、冷卻、過濾除去NaCl。

（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是BaCl2，填②，若選①Ba(NO3)2，會引入雜質(zhì)離子硝酸根。

（4）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，通常用Na2CO3溶液沉淀Ca2＋，用NaOH溶液沉淀Mg2＋，用BaCl2溶液沉淀SO，其關(guān)鍵是把Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后使用，這樣可以除去過量的BaCl2，所以加入試劑的合理順序為C D。

（5）用制得的 NaOH固體配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液，因為沒有240 mL規(guī)格的容量瓶，所以選用250 mL規(guī)格的容量瓶。

①配制時，必須使用的玻璃儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒 。

②因為錯誤操作左碼右物，所以燒杯的實際質(zhì)量為砝碼質(zhì)量減去游碼質(zhì)量，即27.4g。

③.A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；B.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，無影響；C.定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高；D.定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低；E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低。所以對所配制的NaOH珩液的濃度偏高的操作有C。

④圖中顯示的是100mL的容量瓶，而且沒有使用玻璃棒，所以錯誤是未用玻璃棒引流，未選用250mL容量瓶。