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相同溫度下，兩種稀氨水A和B，c(OH^-)濃度分別為0.2 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1，則A和B的物質的量濃度之比（）

A．大于2

B．小于2

C．等于2

D．不能肯定

弱電解質溶液在相同溫度下，溶液較稀時電離度較大，c（A）·α（A）="0.2" mol·L^-1，c（B）·α（B）="0.1" mol·L^-1，并且α(A)＜α(B)。

，所以

＞2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有專家指出，如果利用太陽能使燃燒產物如CO₂、H₂O、N₂等重新組合，使之能夠實現循環利用，那么，不僅可以消除對大氣的污染，還可以節約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質循環圖中太陽能最后轉化為（）

A．化學能

B．熱能

C．生物能

D．電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在由水電離出的c(OH^-)=1.0×10^-14 mol·L^-1的溶液中可能大量共存的離子組為（）

A．Fe²^＋、K^＋、、	B．Na^＋、K^＋、、Cl^-
C．Na^＋、K^＋、、	D．K^＋、Na^＋、、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用1.0 mol·L^-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖3-5所示。原硫酸溶液的物質的量濃度和反應后溶液的總體積是（）

圖3-5

A．1 mol·L^-1，60 mL

B．0.5 mol·L^-1，80 mL

C．0.5 mol·L^-1，40 mL

D．1 mol·L^-1，80 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，把醋酸滴入NAOH溶液中，當測得溶液中的C(NA⁺)=C(CH₃COO^-)時，此時混合物的pH為( )

A．大于7

B．等于7

C．小于7

D．只能用pH試紙來測定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能證明某酸一定是強酸的是（）

A．pH=4的該酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混和后，pH=7。

B．該酸可以分解石灰石放出CO₂

C．該酸可以把Al(OH)₃沉淀溶解

D．物質的量濃度為O.1mol·L^-的該酸溶液pH為l

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

酸是化學中重要的一類物質，人們對酸的認識是逐步加深的。
⑴　1887年，阿侖尼烏斯提出了電離理論，在水溶液中能電離出H⁺的為酸，電離出OH^?離子的為堿。比較水溶液中，下列陰離子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序號）

⑵　1905年，弗蘭克提出了溶劑酸堿理論。該理論認為凡是在溶劑中產生該溶劑的特征陽離子的溶質叫酸，產生該溶劑的特征陰離子的溶質叫堿。試判斷液NH₃中加入Li₃N后酸堿性變化情況，并結合方程式解釋
⑶　1923年布朗斯特提出了質子理論。認為凡是能夠給出質子的物質都為酸，接受質子的物質為堿。有電子總數相同的三種微粒，它們既是質子酸又是質子堿，且分別為陰離子、中性分子和陽離子，它們是__________________________
⑷　質子理論提出的同年，路易斯提出了電子理論，凡是接受電子對的為酸，給出電子對的為堿。NH₃和NF₃的均為路易斯堿, 堿性更強的是_____ __ ，
理由是____________ _______
⑸　1966年第一個超強酸被偶然發現，通常由質子酸和路易斯酸混合。用SbF₅與氟磺酸反應后，可得到一種超強酸H[SbF₅(OSO₂F)]。寫出該超強酸在氟磺酸中的電離方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取體積相同的兩份0.1mol·L-1的NaOH溶液把其中的一份敞口放在空氣中一段時間后，溶液的pH將______(填增大、減小或不變)。用已知濃度的H2SO4溶液去中和兩份NaOH溶液時，若中和在空氣中放置的溶液所消耗H2SO4溶液體積為V1，另一份消耗H2SO4溶液體積為V2。
(1)以甲基橙為指示劑時，V1和V2的關系是______。
(2)以酚酞作為指示劑時，V1和V2的關系是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在T℃時，水的離子積為K_W＝10^—¹²，在此溫度下，將pH＝a的鹽酸溶液V_aL與pH＝b的Ba(OH)₂溶液V_bL混合：
(1)由數據可以判斷T           25(填“大于” 、“小于”、“等于”)；理由是：                                                       。
（2）若所得混合液為中性，且a＋b＝10，則V_a︰V_b為           ；
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12則V_a︰V_b為           。

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