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下圖中A—F均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D 為金屬單質。（反應過程中水及其他產物已略去）

（1）C是          ，J是         （填化學式）。
（2）寫出C與NaOH反應生成F的化學方程式
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學反應方程式      :

（1） Al₂O₃，（2分） FeCl₃（2分）
（2）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂ + H₂O （2分）
（3）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂ ↑（2分）

試題分析：（1）由I紅褐色固體知I為氫氧化鐵，D為單質，所以根據元素守恒得D為鐵單質；C能與氫氧化鈉溶液反應，猜想C為氧化鋁，則A與B的反應是鋁與氧化鐵高溫煉鐵的反應。所以C為Al₂O₃，J為FeCl₃
（2）C為氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，化學方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂ + H₂O
（3）A為單質Al,與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鋁熱反應是煉鐵最常用的方法

B．高純度的硅單質用于制作光導纖維

C．二氧化氯具有強化性，可用于自來水的殺菌消毒

D．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物①NaHCO₃，②Al（OH）₃，③AlCI₃，④H₂N﹣CH₂﹣COOH，⑤Na₂CO₃跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是

A．②③④

B．①②④

C．Z①②③

D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

明礬焙燒的化學方程式為：4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S＝2K₂SO₄ +2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化劑是。
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有。

A．粉碎固體混合物

B．降低溫度

C．不斷攪拌

D．縮短浸泡時間

（3）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是          。
（4）步驟③電解的化學方程式是               ，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：         。
（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)₂，則該電池的正極電極反應式是                                      。
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質量為b g/mol），若SO₂的轉化率為96%，可生產質量分數為98％的H₂SO₄質量為                      噸(列出計算表達式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH₃)₄]²^＋。回答下列問題：
(1)單質鋁溶于過量氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為       (用化學式表示)。
(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：                     。
(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是                                                                。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
(4)試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因：                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示：

用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內層濾紙取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發生的現象。通過以上實驗信息，回答下列問題：
(1)寫出該反應的化學方程式：__________，
在該反應中________是氧化劑，________是還原劑，該反應稱為________反應。
(2)選出該實驗的實驗現象(填寫在橫線上)：________。
①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發出耀眼的光芒，火星四射；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體。
(3)寫出下列操作或物質的作用：內層紙漏斗底部剪一個孔：________；蒸發皿盛沙：________；鎂條：________；氯酸鉀：________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼（主要成分是碳酸鈣）煅燒成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，經過沉降，然后過濾得沉淀物；③將沉淀物與稀鹽酸反應，然后結晶、過濾、干燥；④電解得產品。以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的反應類型有（）

A．分解反應	B．化合反應
C．置換反應	D．復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁廣泛應用于化學工業和日常生活中。工業上由鋁土礦(Al₂O₃·3H₂O的含量約為85%,其余主要為SiO₂、Fe₂O₃等)冶煉金屬鋁的流程如下。

已知拜耳法生產Al₂O₃·3H₂O的基本原理為:
Al₂O₃·3H₂O+2NaOH(aq)

2NaAlO₂(aq)+4H₂O,[Al₂O₃·3H₂O也可表示為2Al(OH)₃]
(1)操作Ⅰ的名稱為　　　　,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質有          。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為                 (任寫三點)。
(3)用化學平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al₂O₃·3H₂O 結晶的原因　              。
(4)為了析出Al₂O₃·3H₂O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO₂氣體,寫出生成Al₂O₃·3H₂O的離子方程式:                                                          　。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法　                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

閱讀材料，回答下列問題。
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優點是硬度高，密度小(約為0.16～0.5 g/cm³)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質材料，近幾年可大批量投放市場。
（1）下列關于泡沫鋁的說法錯誤的是       。
A．泡沫鋁即是鋁單質泡沫
B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優質的建筑材料和輕質材料
D．泡沫鋁可用于飛機制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質       。
A．金屬光澤　　     B．延展性        C．導電性     D．導熱性
（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護作用，但這層氧化膜遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：
①與鹽酸反應的離子方程式：             ；
②與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：             。

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