【題目】酚醛樹脂是應用廣泛的高分子材料，可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成，類似的合成過程如： 反應① 
反應② 
（1）化合物Ⅰ的分子式 ．
（2）苯酚與濃溴水反應的化學方程式為 ．
（3）化合物Ⅱ 
也能與CH3CHO發生類似反應①的反應，生成有機物Ⅲ，該反應化學方程式為； 有機物Ⅲ發生類似反應②的反應，生成高分子化合物Ⅳ的結構簡式為 ．
（4）有關化合物Ⅱ和Ⅲ的說法正確的有（填字母）
A.都屬于芳香烴
B.都能與FeCl3溶液發生顯色反應
C.都能與NaHCO3溶液反應放出CO2
D.1mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應．
【答案】
（1）C7H8O2
（2）
（3）
+CH3CHO 
；
（4）BCD
【解析】解：（1）根據化合物I的結構簡式，可知其分子式為C7H8O2 ， 所以答案是：C7H8O2；（2）苯酚與溴發生酚羥基鄰位、對位位置上的取代反應生成2，4，6﹣三溴苯酚與HBr，反應方程式為： 
， 所以答案是： ；（3）化合物Ⅱ 
也能與CH3CHO發生類似反應①的加成反應反應，生成有機物Ⅲ，則Ⅲ為 
，該反應方程式為： 
+CH3CHO ；
有機物Ⅲ發生類似反應②的反應，酚羥基鄰位的H原子與側鏈中羥基脫水發生縮聚反應，則Ⅳ的結構簡式為 
，
所以答案是： 
+CH3CHO 
； 
；（4）A．含有苯環的烴屬于芳香烴，Ⅱ、Ⅲ均含有氧元素，不屬于芳香烴，為芳香烴的含氧衍生物，故A錯誤；
B．Ⅱ、Ⅲ均含有酚羥基，遇氯化鐵溶液發生顯色反應，故B正確；
C．Ⅱ、Ⅲ均含有羧基，可以與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故C正確；
D．酚羥基、羧基與氫氧化鈉反應，Ⅱ、Ⅲ均含有1個﹣COOH、1個酚羥基，1mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應，故D正確，
故選：BCD．
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【題目】為了驗證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉。下列實驗及判斷中，正確的是
A.加熱，觀察是否有氣體放出
B.溶于水后加石灰水，看有無沉淀
C.加熱后稱量，看質量是否變化
D.溶于水后加氯化鋇溶液，看有無沉淀
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下： 
（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式：；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為 ， 滴定終點觀察到的現象為；
②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點．再重復操作實驗3次，記錄數據如下：
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（Na2S2O3）（mL） | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
計算電池銅帽中Cu的質量分數為 ， （結果保留四位有效數字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2+）將會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20（mol/L）3 ， 計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=mol/L；
（4）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）．
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 1.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2 ， 使其充分反應；
②；③過濾；
④；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．
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【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算：
（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積；
（3）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質的量濃度（設反應前后溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 反應前后溶液體積變化忽略不計）．
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【題目】CH4和H2O（g）可發生催化重整反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．
（1）每消耗8gCH4轉移mol電子．
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H1=akJmol﹣1②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=bkJmol﹣1
③CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJmol﹣1
④CH4（g）+2H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4
由此計算△H4=kJmol﹣1 ．
（3）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發生反應：CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g） 經過tmin，反應達到平衡．已知平衡時，c（CH4）=0.5molL﹣1
①0～tmin內，該反應的平衡反應速率v（H2）= ．
②T℃時，該反應的平衡常數K= ．
③當溫度升高到（T+100）℃時，容器中c（CO）=0.75molL﹣1 ， 則該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如圖： ①該放電過程中K+和Na+向電極（填“A”或“B”）移動．
②該電池的負極反應式為 ． 
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【題目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見元素，其原子序數依次增大．X的基態原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1 ． Y、Z同主族且ZY2是導致酸雨的主要物質之一．R位于ds區且原子最外層只有一個電子．W原子次外層電子數為最外層電子數的7倍．請回答下列問題：
（1）W位于元素周期表第周期族，其基態原子的核外電子排布式為 ．
（2）Y的氣態氫化物的穩定性比Z的氣態氫化物的穩定性（填“強”或“弱”）．Y的第一電離能比Z的（填“大”或“小”）．
（3）X的最常見的氣態氫化物分子的VSEPR模型為 ， 分子的空間構型是 ．
（4）原子總數相同、價電子總數相同的分子或離子成為等電子體．分別寫出一種與X02﹣互為等電子體的單質和化合物的化學式：、 ． XO2﹣的中心原子采用雜化．
（5）[W（CN）6]3﹣離子中W的陽離子與CN﹣之間的共價鍵稱為 ， 該化學鍵能夠形成的原因是 ．
（6）圖是R晶體的晶胞結構示意圖，每個晶胞中含有個R原子． 
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【題目】現有原子序數小于20的A,B,C,D,E,F 6種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B,D兩元素原子核內質子數之和的 
；C,D,E三種元素的基態原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處在同一主族．回答下列問題：
（1）用電子式表示A和E形成化合物的過程 ．
（2）寫出F原子的核外電子排布式 ．
（3）寫出A2D的電子式 ， 其分子中（填“含”或“不含”）σ鍵，（填“含”或“不含”）π鍵．
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據如圖實驗裝置回答問題． 
（1）寫出下列儀器的名稱：①；④；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是 ． （填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有 ， 將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為；
（4）現需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤之處： ①；② ．
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