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【題目】下列常用于物質分離的儀器是（）

①蒸發皿 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥

【答案】C

【解析】①蒸發皿是用來蒸發結晶的，符合； ②試管用作反應的容器，不符合； ③蒸餾燒瓶，可通過蒸餾分離物質，符合；④天平用來稱量物質質量，不符合； ⑤分液漏斗用于分離液體，符合； ⑥研缽用于研磨藥品，不符合。答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是
已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水．制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下：
苯甲醛白色糊狀物
試根據上述信息回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是，乙醚溶液中所溶主要成分是．
（2）操作Ⅱ的名稱是，產品甲是．
（3）操作Ⅲ的名稱是，產品乙是．
（4）如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是（填“a”、“b”、“c”或“d”），該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是，收集產品乙醚的適宜溫度為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響一定量氣體占有氣體大小的主要因素是（）

A. 氣體分子的微粒數B. 微粒本身的大小

C. 微粒的質量D. 微粒間的平均距離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題．

	W	X	Y	Z
結構或性質	最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物	焰色反應呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小	最高正價與最低負價之和為零

（1）Z在元素周期表中位于族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發生化學反應，該元素是（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是（填序號）．a．自然界中的含量
b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質與水反應的難易程度
d．單質與酸反應時失去的電子數
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數．
能確定混合物中Y的質量分數的數據有（填序號）．
a．m、n b．m、y c．n、y．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的主要成分對應正確的是

	A	B	C	D
物質	加碘食鹽	漂粉精	食用純堿	鋁熱劑
主要成分	NaCl I2	CaCl2 Ca(ClO)2	NaHCO3	Al2O3 Fe

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定一小塊鐵鋁合金樣品中的含鋁量，現先將其溶于足量鹽酸中，然后再向其中加入足量的燒堿溶液，待沉淀全部轉化為紅褐色時過濾，洗滌。將沉淀物在空氣中灼燒，最后得到紅棕色粉末，經稱量知其質量跟原合金的質量相等。合金中鋁的質量分數為(　)
A.70%
B.30%
C.54%
D.無法計算

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【題目】硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業發展水平的一種標志．目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO2+O2 2SO3 ，的說法不正確的是（）
A.該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫
B.達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零
C.一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2 ，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等
D.在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題