Question

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是_________。操作②的名稱是____________。

（2）試劑a是_________，試劑b是_________，固體B是________，固體C是________。

（3）加入試劑a所發生反應的離子方程式為：_________________________。

加入試劑b所發生反應的方程式為：____________________________。

（4）該方案能否達到實驗目的：_____________。若不能，應如何改進(若能，此問不用回答)？ _____________________。

（5）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是_____的質量。

Answer 1

【答案】（1）溶解 過濾

（2）K2CO3 MCl BaCl2 K2CO3和 KC1

（3）CO32-+Ba2+=BaCO3↓ BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

（4）否(不能)應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶

（5）沉淀A1或固體B

【解析】

試題分析：分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物，應加入過量鹽酸可得NaCl；

（1）操作①的名稱是溶解固體，操作②的名稱是過濾；

（2）固體溶解后加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發、結晶、干燥后可得固體BaCl2，a為Na2CO3，b為鹽酸，流程分析可知固體B為氯化鋇，固體C是K2CO3和 KC1；

（3）加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，試劑a為碳酸鈉；發生的反應是鋇離子和碳酸根離子反應生成沉淀碳酸鋇，反應的離子方程式為：Ba2++CO32-═BaCO3↓，反應過程中試劑b為鹽酸，是利用鹽酸溶解碳酸鋇得到氯化鋇溶液，反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+；

（4）操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物蒸發結晶干燥，得到固體C為氯化鈉和碳酸鈉的混合物，不能分離得到氯化鈉，需要加入適量鹽酸除去碳酸鈉，到不再生成氣體得到較純凈的氯化鈉溶液，該方案不能達到實驗目的；

（5）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入試劑b鹽酸可將碳酸鋇轉化成BaCl2溶液，然后經蒸發、結晶、干燥后可得固體BaCl2，若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是固體B或沉淀A’的質量，依據B為BaCl2計算得到質量分數，A'為碳酸鋇，結合鋇元素守恒計算氯化鋇質量得到。