【題目】由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）與溴水反應時，對反應產物的推測正確的是
A.CH2BrCH2CH2BrB.CH3CHBr2CH3
C.CH3CH2CHBrD.CH3CHBrCH2Br
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎵是一種低熔點高沸點的稀有金屬，有“電子工業脊梁”的美譽，被廣泛應用到光電子工業和微波通信工業；鎵（Ga）與鋁位于同一主族，金屬鎵的熔點是29.8℃，沸點是2403℃。
（1）工業上利用Ga(l)與NH3(g)在1000℃高溫下合成半導體固體材料氮化鎵（GaN），同時生成氫氣，每生成lmol H2時放出10.3 kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式__________________。
（2）在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發生反應，實驗測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強P和溫度T的關系曲線如圖1所示。
① 圖1中A點和C點化學平衡常數的大小關系是：KA_____KC，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是__________________________________________________。
② 該反應在T1和P6條件下至3min時達到平衡，此時改變條件并于D點處重新達到平衡，H2的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示（3～4 min的濃度變化未表示出來），則改變的條件為__________（僅改變溫度或壓強中的一種）。
（3）若用壓強平衡常數Kp表示，此時B點對應的Kp＝__________（用含P6的式子表示）（Kp為壓強平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體平衡分壓=總壓×氣體體積分數）
（4）電解精煉法提純鎵的具體原理如下：以粗鎵（含Zn、Fe、Cu雜質）為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH溶液為電解質。在電流作用下使粗鎵溶解進入電解質溶液，并通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①已知離子氧化性順序為：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。電解精煉鎵時陽極泥的成分是_________。
②陽極溶解生成的Ga3＋與NaOH溶液反應生成GaO2-，寫出GaO2-在陰極放電的電極反應式是_____________。
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【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. H2、I2(g)、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深(已知:H2 +I2(g)
2HI)
B. 合成氨時，將混合氣體中的NH3液化有利于提高產率
C. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
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【題目】小麥種子萌發時產生淀粉酶，將淀粉水解為麥芽糖、葡萄糖等。小麥種子萌發的最適溫度為30℃左右。取適量小麥種子在20℃和30℃培養箱中培養4天后，做如下處理：在3支試管中加入等量斐林試劑并加熱至50℃左右，搖勻后觀察試管中的顏色。結果是( )
A.甲呈藍色，乙呈磚紅色，丙呈無色
B.甲呈無色，乙呈磚紅色，丙呈藍色
C.甲、乙皆呈藍色，丙呈磚紅色
D.甲呈淺磚紅色，乙呈磚紅色，丙呈藍色
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【題目】研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質合成某藥物，其合成路線如下(部分反應試劑和條件已省略)：
已知：Ⅰ. 
Ⅱ. 
回答下列問題：
（1）B的名稱是____________________。
（2）反應②和⑤所屬的反應類型分別為____________、_____________。
（3）反應④所需的條件為___________，E分子中官能團的名稱為_________________。
（4）反應⑥的化學方程式為________________________________。
（5）芳香族化合物X是C的同分異構體，X只含一種官能團且1mol X與足量NaHCO3溶液發生反應生成2 molCO2，則X的結構有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3 :2 : 2 :1的結構簡式為____________、_____________。
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【題目】下列有關說法中正確的是（ ）
A. 由水電離出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
B. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 某溫度時的混合溶液中c(H+)=
mol·L-1，說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數)
D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產生沉淀
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【題目】下列反應中，SO2表現氧化性的是( )
A.SO2與水反應
B.SO2與H2S溶液反應
C.SO2與NaOH溶液反應
D.SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應
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【題目】聚氮化硫(SN)x和K3C60是兩種不同類型的超導材料�；卮鹣铝袉栴}：
(1)在基態K原子中，能量最低的空軌道的符號是_____________。
(2)S、N、K三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。
(3)(SN)x具有類似黃銅的金屬光澤和導電性，其結構如下圖：
以S2Cl2為原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 
S2N2 
(SN)x
①(SN)x中N原子的雜化方式是_________；(SN)x的晶體類型是______；
②S2Cl2的結構式為________；
③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基態Ag原子的價電子排布式為__________。
(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應生成的鹽。
①在K3C60晶胞中，C603-堆積方式為面心立方結構，每個晶胞中形成4個八面體空隙和8個四面體空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據的空隙百分比為___________。
②C60與金剛石互為同素異形休，比較兩者的熔沸點并說明理由____________。
③C60的結構是一種多面體，如圖。多面體的頂點數、面數和棱邊數的關系遵循歐拉定律：頂點數+面數-棱邊數=2。C60分子中所含的五邊形和六邊形的個數分別為_____、______。
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【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X，反應X(g) 
Y(g)＋Z(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(Y)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是
A. 反應在前250 s的平均速率為v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Y)＝0.21 mol·L－1，則反應的ΔH>0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數為1/20
D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，則達到平衡前v(正)>v(逆)
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