Question

【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實驗，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag＋濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說法不正確的是(　　)

A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 斷開K1，閉合K2后，NO向B電極移動

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，閉合K1，斷開K2，裝置為電解池，A端為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Ag++e-= Ag，所以質(zhì)量增加，故A正確；B項，電解池陽極Ag-e-=Ag+，陰極析出銀，NO3-移向陽極，所以乙池濃度增大，甲池濃度減小，故B正確；C項，由已知：斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)），可知B為正極，A為負(fù)極，所以A電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D項，由上分析，B為正極，A為負(fù)極，所以NO3-移向A極，故D錯誤。