【題目】將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A.b→d反應的離子方程式為：H++OH－=H2O
B.d點溶液中，Na+與SO42－的物質的量之比為1：1
C.c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－
D.a、b兩點Ba2+均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性
【答案】A
【解析】
H2SO4與Ba(OH)2物質的量相等時，生成硫酸鋇沉淀，溶液的導電率為零，則曲線①為硫酸；NaHSO4與Ba(OH)2物質的量相等時，生成硫酸鋇沉淀、NaOH溶液，導電率不為零，則曲線②為硫酸氫鈉。
A. 分析可知，b點為NaOH溶液，繼續滴加硫酸氫鈉時，為H++OH－=H2O，則b→d反應的離子方程式為：H++OH－=H2O，符合題意，A正確；
B. b點為NaOH溶液，加入NaHSO4，d點時溶液為，Na2SO4，Na+與SO42－的物質的量之比為2：1，與題意不符，B錯誤；
C. c點導電能力相同，①溶液顯酸性，而②溶液顯堿性，兩溶液中含有的OH－不相同，與題意不符，C錯誤；
D. a、b兩點Ba2+均沉淀完全，a點為水，顯中性；b點為NaOH溶液，顯堿性，與題意不符，D錯誤；
答案為A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求回答下列問題：
（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①Ba(OH)2：__________； ②NaHSO4__________
③寫出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式______________
（2）相同物質的量的O2和O3的質量比__________，分子個數比為 __________，所含氧原子的個數比為__________
（3）下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）
A 分液 B 過濾 C 萃取 D 蒸餾 E 蒸發結晶 F 高溫分解
①分離CCl4和H2O__________；
②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：__________；
③除去CaO固體中少量的CaCO3固體__________；
④從碘水中提取碘__________；
⑤分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：__________．
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【題目】（1）現有下列各組物質：
①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③
和
④
和
⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3
⑥
和質量數為238中子數為146的原子 ⑦CH3COOH與HCOOCH3
按要求用序號填空
屬于同系物的是________ 屬于同分異構體的是_____屬于同種物質的是________
（2）下列反應中，屬于吸熱反應的是__________．
①物質燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應．
（3）現有：①干冰 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2S四種物質，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________。
（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483 kJ·mol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol -1則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式為________________________________。
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【題目】火電站是電力的主要來源之一，火電站是利用煤燃燒進行發電，同時產生污染物。下圖是火電站的工作示意圖：下列敘述不正確的是（ ）
A.火電站產生的SO2、NO2等氣體能形成酸雨
B.加高火電站的煙囪可減少尾氣中CO的含量
C.靜電沉淀器除塵利用了膠體的性質
D.向煤中加入CaO，可以減少SO2的排放
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【題目】（Ⅰ）如表是A、B兩種有機物的有關信息：
A | B |
①分子模型為： ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③其產量是衡量石油化工水平的標志。 | ①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調味劑; ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。 |
根據表中信息回答下列問題：
（1）關于A的下列說法中，不正確的是_____(填標號)。
a．分子里含有碳碳雙鍵 b．分子里所有的原子共平面 c．結構簡式為CH2-CH2
（2）A與H2發生加成反應后生成X，與X在分子組成和結構上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當n=___時，這類機物開始出現同分異構休。
（Ⅱ）已知有機物A～F有如圖轉化關系：
已知：①2CH3CHO+O2
2CH3COOH+2H2O；
②CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O（該反應屬于消去反應）。
③A的分子式為C10H20O2； ④B分子中含2個甲基；⑤D、E互為具有相同官能團的同分異構體，D能與碳酸氫鈉反應放出CO2，E分子烴基上的氫原子若被Cl取代，其一氯代物有3種；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G為高分子化合物。請填寫以下空白：
（1）B可以發生的反應有_____(填序號)。
①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應
（2）D分子所含有的官能團的名稱是________。
（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體（D、E除外）可能的結構簡式______。
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
B＋E→A：_______；
B→C：___________；
F→G：__________。
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【題目】化學學習小組在實驗室中對鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉化進行如下探究。
已知：SCN－具有強還原性，易被氧化為(SCN)2。
實驗Ⅰ：Fe3+轉化為Fe2+
(1)Fe2(SO4)3溶液與Cu粉發生反應的離子方程式為________________________。
(2)探究白色沉淀產生的原因：
①提出假設：
假設1：白色沉淀是Fe2+與SCN－直接結合所得；
假設2：白色沉淀是Cu2+與SCN－直接結合所得；
假設3：_____________________________________________。
②實驗驗證：
向CuSO4溶液中通人過量SO2，將Cu2+還原，再加入KSCN溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明假設三成立。寫出CuSO4溶液與KSCN溶液反應的離子方程式：________。
實驗Ⅱ：Fe2+轉化為Fe3+
實驗方案 | 現象 |
向3mL 0.1mol·L-1 FeSO4溶液中加入3mL 4mol·L-1稀硝酸 | 溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色 |
(3)實驗Ⅱ中，Fe2+轉化為Fe3+的離子方程式是_____________________________。
(4)設計如下實驗，探究溶液變為棕色的原因：
①向Fe2(SO4)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化
②向FeSO4溶液中通入NO，溶液顏色變為棕色
③向Fe(NO3)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化
由上述實驗分析溶液變為棕色的原因是_________________________________________。
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【題目】I.如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置（裝置A制取氯氣）。
回答下列問題：
（1）當Cl2持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？__，__。
（2）若要證明干燥的Cl2無漂白性，可在裝置D前添加一個裝有__的洗氣瓶。
（3）裝置E的作用是___，該反應的離子方程式為__。
II.欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3）配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。
（4）所需濃硫酸的體積為___mL。
（5）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和___。
（6）操作正確的順序為___（填序號）。
A．用量筒量取濃硫酸 B．反復顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加水至刻度 D．將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽 E．稀釋濃硫酸 F．將溶液轉入容量瓶
（7）在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.5mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（8）該同學在定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說法正確的是 （ ）
A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6
C. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液
D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0
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