Question

【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質及化合物的用途很廣泛。

（1）O2的電子式為 。

（2）O、Cl兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________(化學式，任寫兩種)。

（3）CH3OH在常溫下為液態，沸點高于乙烷的主要原因是 。

（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區貼有的說明卡如下(部分)：

危險性
儲運要求	遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用： 。

②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是 。

③將Cl2通入適量KOH溶液中，產物中可能有KCl、KClO、KClO3。當溶液中c(Cl)∶c(ClO)=11∶1時，則c(ClO)∶c()比值等于 。

（5）鎂是一種較活潑的金屬， Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1 mol與水完全反應后，產生0.1 mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6 g。請寫出該水解反應方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）

（2）ClO2、O3、Cl2（任寫兩種）

（3）甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能

（4）①+Cl2+H2O+3H+ +2Cl ②Fe(或者FeCl3)能催化苯與氯氣的反應 ③1∶2

（5）MgC2 + 2H2O Mg(OH)2 + C2H2↑

【解析】本題考查了原子結構、氫鍵、元素及化合物的性質。（1）氧元素的原子序數為8，則O2的電子式為。

（2）O、Cl兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒。例如ClO2、O3 、Cl2等。

（3）由于甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能，所以甲醇在常溫下為液態，沸點高于乙烷。

（4）①氯氣具有強氧化性，能氧化亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式為+Cl2+H2O +3H+ +2Cl。

②由于Fe(或者FeCl3)能催化苯與氯氣的反應，所以若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯反應明顯加快。

③設溶液中氯離子的物質的量為11 mol，則次氯酸根離子的物質的量為1 mol，根據電子得失守恒可知氯酸根離子的物質的量為 =2 mol，則c(ClO)∶c()=1∶2。

（5）鎂是一種較活潑的金屬， Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1 mol與水完全反應后，產生0.1 mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6 g，因此該氣體的相對分子質量為=26，所以該氣體是乙炔，因此該化合物為MgC2，水解方程式為MgC2 + 2H2O Mg(OH)2 + C2H2↑。