Question

（10分)）

（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，離子反應方程式為                       。

（2）常溫下,向20 mL 1.0 的溶液中逐滴加入等物質的量濃度的

溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈?         ?(填”酸性”“中性”或”堿性”),b- c之間反應的離子方程式為                   。

（3）碘酸鉀是食鹽中的添加劑。檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質中加還原劑KCNS，其反應如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄^2－，檢驗時，除需用KCNS外，還需要的一種試劑最好是       。定量測定產品中KIO₃的含量時，可先用水溶解再通入SO₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定析出的碘，通SO₂的離子方程式為：                          。

 

Answer 1

【答案】

（10分，每空2分）(1) Cl₂ +  Ca(OH)₂ == Ca²⁺  +  ClO ^-  +  Cl^-   + H₂O  

（2）中性  ===  （3）淀粉；2IO₃^－ +5SO₂ + 4H₂O = I₂ + 5SO₄^2－ + 8H⁺ ；

【解析】（1）石灰乳應該用化學式表示，所以工業制取漂白粉的離子方程式為 Cl₂ +  Ca(OH)₂ == Ca²⁺  +  ClO ^-  +  Cl^-   + H₂O。

（2）b點氫氧化鋇溶液的體積是10ml，所以此時二者恰好反應，生成物是硫酸鈉、硫酸鋇和水，溶液顯中性；

由于溶液中含有硫酸鈉，所以繼續加入氫氧化鋇，會繼續生成硫酸鋇沉淀，方程式為Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓。

（3）由于生成物有碘生成，而碘遇淀粉顯藍色，所以最好的試劑是淀粉；碘酸鉀具有氧化性，anghaomiSO2具有還原性，二者發生氧化還原反應的方程式為2IO₃^－ +5SO₂ + 4H₂O = I₂ + 5SO₄^2－ + 8H⁺ 。