常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是( )
| A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－) |
| B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] |
| C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小 |
| D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，a＋b＝14 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是
| A．a、c兩點溶液的導電能力相同 |
| B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) |
| C．a、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c |
| D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對“
”的理解正確的是( )。
| A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質 |
| B．說明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強電解質 |
| C．說明Ag＋與Cl－的反應不能完全進行到底 |
| D．說明Ag＋與Cl－的反應可以完全進行到底 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH－離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B的關系為
| A．A＞B | B．A＝10－4B | C．B＝10－4A | D．A＝B |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B．已知25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物質的量濃度最大可達到6.0×10-10mol·L-1
C．0.2mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH="1"
D．室溫下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：
| 實驗編號 | 起始濃度/（mol·L－1） | 反應后溶液的pH | |
| c（HA） | c（KOH） | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，濃度均為1 mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c（X－）＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是（ ）
| A．AY溶液的pH小于7 |
| B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH |
| C．稀釋相同倍數，BX溶液的pH變化小于BY溶液 |
| D．電離平衡常數K（BOH）小于K（HY） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+。欲使平衡發生如圖變化,可以采取的措施是( )
| A．加少量燒堿溶液 | B．升高溫度 | C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是( )
| A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI |
| B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質 |
| C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI |
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 |
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