【題目】以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質)為原料制備醋酸鎳的工藝流程如下:
已知:
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
回答以下問題:
(1)粗鎳原料在酸浸前粉碎的原因是_______________。
(2)酸浸過程中，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為_____℃、_____min。
(3)酸浸中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為___________。
(4)加人試劑X為_____(填下列提供試劑的序號)，可調節溶液pH至______(填pH范圍)。
A.H2SO4 B.Cr2O3 C.NaOH D.Fe2O3
(5)進入“沉鎳”步驟的濾液中c(Ni2+)=2.0mol/L，若要處理1L該濾液使Ni2+完全沉淀[c(Ni2+)≤10-5mol/L]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為______g。(已知NiCO3的Ksp=9.6×10-6，結果保留小數點后2位有效數字)
【答案】 增大固體接觸面積，加快酸浸的速率 70 120 Ni+4HNO3(濃)=Ni(NO3)2+2NO2↑+2H2O C 5.6-6.9 313.76
【解析】（1）將原料粉碎可增大固體接觸面積，加快酸浸的速率；（2）由圖像可知，在70℃時，反應到120min鎳浸出率較高；（3）根據流程中信息可知，鎳與濃硝酸反應可生成Ni2+，濃硝酸被還原生成NO2，故反應方程式為：Ni+4HNO3(濃)=Ni(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（4）加入試劑X需中和溶液中過量的硝酸，并調節溶液的pH至5.6-6.9范圍，讓溶液中的Fe3+、Cr3+轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，故試劑X可用NaOH，答案選C；（5）要讓1L c（Ni2＋）＝2.0 mol· L－1的溶液中Ni2＋完全反應需n(CO32-)=CV=2.0 mol· L－1×1L=2mol。要使溶液中c（Ni2＋）≤10－5mol·L－1，需c(CO32-)=
=
=0.96 mol·L－1。故加入的碳酸鈉的總物質的量為2mol+0.96mol=2.96mol，其質量為2.96mol ×106g/mol=313.76g。
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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O 
Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（ ）
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測得結果偏低，則產生誤差的原因可能是下列敘述中的（ ）
A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失
B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經干燥即進行滴定
C.滴定過程中，錐形瓶中有溶液濺出
D.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗
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【題目】下列現象或事實不能用同一原理解釋的是( )
A.SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁
B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質
C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硫酸
D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
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【題目】下列描述中，不符合生產實際的是（ ） 
A.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
B.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
C.用如圖1裝置生產家用消毒液（NaClO）
D.用如圖2裝置為鉛蓄電池充
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【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是( )
A. a為負極，b為正極
B. a為陽極，b為陰極
C. 電解過程中，d電極質量增加
D. 電解過程中，氯離子濃度不變
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【題目】I.KMnO4 是一種氧化劑，實驗室常用 KMnO4和濃鹽酸反應制備 Cl2。下圖是制備 NaClO溶液的裝置圖。
完成下列填空：
（1）KMnO4 稀溶液是一種常見消毒劑，其消毒機理與以下物質相似的是______（選填編號）。
a．75%酒精 b．雙氧水 c．NaClO 溶液 d．硫磺皂
（2）B裝置中飽和食鹽水的作用是___________，D裝置中NaOH的作用是______________。
（3）實驗操作過程中可調節__________以控制A 裝置中產生 Cl2 的氣流，C裝置需控制反應溫度在 0~5℃，實驗中可將C 裝置放入________________中。
II.測定 KMnO4純度可用標準 Na2S2O3（式量—158）溶液進行滴定，反應離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。
（4）配制250 mL 0.1000 mol/L標準 Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質量為____g。
（5）取某 KMnO4（式量-158） 產品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 標準 Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，則該 KMnO4 產品的純度是_________（保留三位小數）。
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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【題目】相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與等質量且少量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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