Question

【題目】原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A~I，有關(guān)性質(zhì)如下：

元素代號	A	B	C	D	E	F	G	H	I
原子半徑/nm	0.037	0.074	0.073	0.071	0.143	0.102	0.099	0.197	0.114
主要化合價	+1	+5、-3	-2	-1	+4、-4	+6、-2	+7、-1	+2	+7、-1

已知E的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，分析表中數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問題：

（1）元素G在周期表中的位置是_______，元素C的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。

（2）元素A、B、G可形成化合物B A4G，該化合物中存在的化學鍵有_______， E的單質(zhì)晶體屬于_______晶體（填“離子”、“分子”或“原子”），

（3）元素D、G、I的非金屬性由強到弱的順序是________（用元素符號表示），

（4）元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為_______（用化學式表示），元素D的單質(zhì)可以將元素C從化合物A2C中置換出來，該置換反應的化學方程式為_______。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅦA族 離子鍵、共價鍵 原子 F﹥ Cl﹥ Br HF﹥H2O 2H2O + 2F2 = 4HF + O2

【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，D、G、I的最低負價均為-1價，其中G、I有+7價，則D為F元素；I的原子半徑大于G，則G為Cl元素，I為Br元素。E存在+4和-4價，為第ⅣA族元素，E的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，為Si元素。F的原子序數(shù)大于E，小于G，則F為S元素；H的原子序數(shù)大于G，化合價為+2價，則H為Ca元素。根據(jù)BC的原子序數(shù)的關(guān)系和原子半徑的大小可知，B為N元素，C為O元素，則A為H元素。

根據(jù)上述分析可知，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為Si元素，F為S元素，G為Cl元素，H為Ca元素，I為Br元素。

(1)元素G為Cl元素，在周期表中位于第三周期，第ⅦA族，元素C的氣態(tài)氫化物為水，電子式為，故答案為：第三周期，第ⅦA族；；

(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl，為銨鹽屬于離子化合物，該化合物中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵；硅晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于原子晶體，故答案為：離子鍵、共價鍵；原子；

(3)同一主族，從上到下，非金屬性減弱，同一周期，從左向右，非金屬性增強。元素D、G、I的非金屬性由強到弱的順序為F﹥ Cl﹥ Br，故答案為：F﹥ Cl﹥ Br；

(4)同一周期，從左向右，非金屬性增強，則對應氫化物的穩(wěn)定性增強。元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為HF﹥H2O，元素D的單質(zhì)可以將元素C從化合物H2O中置換出來，反應的化學方程式為2H2O + 2F2 = 4HF + O2，故答案為：HF﹥H2O； 2H2O + 2F2 = 4HF + O2。