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【題目】實驗測得AlCl3為共價化合物，兩個Al—Cl鍵間的夾角為120°。由此可見，AlCl3屬于 (　　)

A. 由極性鍵形成的極性分子

B. 由極性鍵形成的非極性分子

C. 由非極性鍵形成的極性分子

D. 由非極性鍵形成的非極性分子

【答案】B

【解析】Al—Cl鍵由不同元素的原子形成，兩種原子吸引電子能力不同，為極性鍵。由于兩個Al—Cl鍵間的夾角為120°，分子空間構型為平面正三角形，分子內正負電荷中心重疊，共價鍵的極性抵消，分子沒有極性。由此可見，AlCl3屬于由極性鍵構成的非極性分子。故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2關系是（）
A.m1一定大于m2
B.m1可能小于m2
C.m1可能等于m2
D.m1一定等于m2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確

A. 放電時K＋移向負極

B. 放電時電池負極的電極反應為H2－2e－===2H＋

C. 放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（）
A.NaOH
B.Na2O2
C.MgCl2
D.H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
①配制0.100molL﹣1稀鹽酸和0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點
④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀鹽酸．
請回答下列問題
（1）測定過程的正確操作順序為：（填序號）．
（2）測定過程中發生反應的離子方程式為：．
（3）若某次實驗需重復測定4次．實驗室現有50mL、100mL、250mL、500mL四種規格的容量瓶，則配制稀鹽酸應選用的容量瓶規格最好為，理由是．
（4）某同學四次測定的V數據如表：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V/mL	12.9	15.4	13.1	13.0

請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數．
（5）下列實驗操作會引起測量結果偏低的是．
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水．④滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗． ⑤讀取滴定管終點讀數時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵廠在冷軋過程中會產生高濃度酸性含鐵廢水，主要含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其處理的主要工藝流程如下：

請回答：
（1）廢水未經處理直接排放的危害是（填字母）．
a腐蝕水利設施 b影響水生生物的自然生長
（2）石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸，寫出石灰乳與鹽酸反應的化學方程式：．
（3）過氧化氧的主要作用是（填字母）．a還原劑 b氧化劑
（4）自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌．液氯注入水中后，能殺死水中細菌的物質是（填化學式）．
（5）污水處理中的主要化學方法有中和法、、、．
（6）某研究小組對鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進行監測時，取其樣本稀釋，測得有關數據如下：

離子	H+	Cl﹣	Fe2+	Fe3+
濃度（molL）﹣1	0.16	0.94		0.18

稀釋后的溶液中c（Fe2+）=mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：

（1）流程中“趁熱”過濾的原因是__________。

（2）反應1制得硫酸亞鐵的物質的量理論上應小于__________mol。

（3）為確定摩爾鹽的化學式，進行如下實驗：現稱取4.704 g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0 mL溶液，再將該溶液分成兩等份。

向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微熱，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙

變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應后過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796 g。

另一份溶液用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O恰好完全被還原為Cr3＋時，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL。

①25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，若要使溶液中SO離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×10－5 mol·L－1)，則此時c[(Ba(OH)2]≥__________mol·L－1。

②確定該摩爾鹽的化學式(寫出計算過程)。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列反應在任何溫度下均能自發進行的是(　　)
A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B.Ag(s)＋ Cl2(g)=AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1
C.H2O2(l)= O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1
D.HgO(s)=Hg(l)＋ O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，下列除雜括號內物質為雜質的方法正確的是

A. 溴苯(溴)：加入KI溶液，振蕩，分液

B. 乙烷(乙烯)：通過盛有溶液的洗氣瓶

C. 硝基苯(濃HNO3)：將其倒入足量NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液

D. 乙烯(SO2):通過盛有溴水的洗氣

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