Question

（2012?紅橋區一模）今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是：（　　） ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸

A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

B．③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

C．V_aL④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液的pH=4，則V_a：V_b=10：1

D．②、③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．弱電解質溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數，弱電解質的pH變化小于強電解質；
B．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；
C．先根據pH計算氫離子濃度，再根據混合溶液中c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V(混合溶液)

計算酸堿溶液的體積之比；
D．②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，根據電荷守恒及溶液的酸堿性判斷離子濃度大小．

解答：解：①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．弱電解質溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數，弱電解質的pH變化小于強電解質，所以四種溶液的pH①＞②＞④＞③，故A正確；
B．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，故B正確；
C．若混合后溶液的pH=4，則混合溶液中氫離子濃度為10^-4 mol/L，即混合溶液中c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V(混合溶液)

=10^-4 mol/L，

10-3(Va-Vb)

Va+Vb

=10^-4，V_a：V_b=11：9，故C錯誤；
D．如果②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），且溶液中存在電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D正確；
故選C．

點評：本題考查弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據弱電解質的特點、酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法、電荷守恒來分析解答，難度中等．