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下列離子方程式表達正確的是

A．硫化亞鐵溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H⁺= Fe²⁺+ H₂S↑

B．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性：H⁺+SO₄²^—+Ba²⁺+OH^—=BaSO₄↓+ H₂O

C．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

D．等體積等物質的量濃度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^- = BaCO₃↓+ H₂O

解析試題分析：A、硝酸有強氧化性，會氧化二價鐵和硫化氫，即硫酸亞鐵溶于稀硝酸中生成硝酸鐵、硫酸和NO，A不正確；
B、以“呈中性”來配平，H^＋、OH^－、H₂O前面的化學計量數都是2，B不正確；
C、氯氣足量時，溴化亞鐵即為少量，因此亞鐵離子和溴離子均被氧化，則亞鐵離子和溴離子的比例應該為1:2，C不正確，正確的是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
D、等體積等物質的量濃度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合，生成物是碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，D正確，答案選D。
考點：考查離子方程式的正誤判斷

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式或熱化學方程式書寫正確的是

A．除去KNO₃溶液中的Fe³^＋： Fe³^＋＋3NH₃﹒H₂O→Fe(OH)₃↓＋3NH₄^＋

B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺→2Fe³⁺+2H₂O

C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba²^＋＋SO₄²^－→BaSO₄↓

D．1L 0．5mol·L^－1稀硫酸與1L 1mol·L^－1氫氧化鈉溶液反應放出57．3kJ的熱量：H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq) → Na₂SO₄(aq)+2H₂O(1)+57．3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是

A．鋼鐵發生吸氧腐蝕：2Fe + O₂ + 2H₂O = 2Fe(OH)₂

B．SO₂使紫色石蕊溶液變紅色：SO₂ + H₂O = 2H⁺ + SO₃^2-

C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al₂O₃ + 2OH^- = 2AlO₂^- + H₂O

D．84消毒液和潔廁靈混合使用會產生有毒氣體：Cl^- + ClO^- + 2H⁺= Cl₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列判斷正確的是

A．甲基橙呈紅色的溶液中一定存在NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

B．同一主族元素氣態氫化物中，相對分子質量越大，沸點越高

C．實驗室制乙烯時，加入濃硫酸其作用既降低了反應的活化能，又起到脫水作用

D．將過量Na₂O₂投入紫色石蕊溶液，溶液顯藍色，Na₂O₂是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液：

、

B．c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的透明溶液：

、

C．能使氫氧化鋁溶解的溶液：

、

D．水電離出的

的溶液：

、

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．以石墨作電極電解CuCl₂溶液：2Cl^-＋2H₂O="=" 2OH^-＋Cl₂↑十H₂↑

B．FeSO₄溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺==2Fe³⁺＋2H₂O

C．銅跟濃硝酸反應：Cu＋4HNO₃（濃）==Cu²⁺＋2NO₃^-＋2NO↑+2H₂O

D．NaHSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合： 2H⁺＋SO₄^2-＋Ba²⁺＋2OH^-==BaSO₄↓＋2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表中有關離子方程式的評價合理的是（）

選項	化學反應及離子方程式	評價
A	AlCl₃溶液中加入過量氨水： Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al（OH）₃¯＋3NH₄⁺	錯誤，鋁元素的產物應該是AlO₂^﹣（或[Al(OH)₄^﹣]）
B	過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中： 3Cl₂＋2Fe²⁺＋4Br^-＝6Cl^-＋2Fe³⁺＋2Br₂	正確
C	用氨水吸收過量二氧化硫： 2NH₃·H₂O＋SO₂＝2NH₄⁺＋SO₃^2-十H₂O	正確
D	氯化銨溶于水： NH₄^＋＋ 2H₂O = H₃O^＋＋ NH₃·H₂O	錯誤，氯化銨溶解于水是物理變化，不能寫離子方程式