【題目】2016年10月17日，我國神舟11號飛船發射在即，長征三號丙型運載火箭開始加注燃料．長征三號丙型火箭第一級和第二級采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4為動力源，反應方程式為：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2 ， 關于該反應的說法中正確的是（ ）
A.該反應不是氧化還原反應
B.氮氣只是氧化產物
C.N2O4是還原劑
D.N2O4是氧化劑
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 （ ）
A. 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數為7NA
B. 標準狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數為2NA
C. 1 L濃度為1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數為2NA
D. MnO2和濃鹽酸反應生成1 mol氯氣時，轉移的電子數為2NA
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【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是( )
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量
C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol 電子。
(1)該融雪劑的化學式是________，該物質中化學鍵類型是________，電子式是________________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是____________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩定結構，該分子的電子式為____________，化學鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成________，其化學鍵類型為________；加熱時生成________，其化學鍵類型為________________。
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【題目】某菱鐵礦的主要成分是FeCO3,還含有SiO2、少量CaCO3和 Al2O3。下圖是利用該菱鐵礦制備磁性Fe3O4膠體粒子的簡要工藝流程：
（1）菱鐵礦石粉碎的目的是______________________________；堿浸可否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH?說明理由：______________________________________________。
（2） “不溶物”加稀鹽酸可否改用不易揮發的稀硫酸？說明理由___________________________________________；“不溶物”加稀鹽酸后“部分氧化”之前還有項操作，化學實驗名稱為__________。
（3） “部分氧化”離子方程式為________________________________________。
（4）如何實驗驗證“部分氧化”的濾液中存在Fe2+?__________________________________________________________________________________。
（5）Fe3O4膠粒的直徑的范圍是______________________。
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【題目】按要求完成下列各小題
（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
（2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是__________。
（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。
（4）t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數Kw=________________；
②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
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【題目】有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液
（1）設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是________________________(用“＞、＜、=”表示，下同）。
（2）取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是___________________________。
（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是____________________________。
（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應過程中放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關系是___________________________。
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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。
已知CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：
試回答下列問題：
(1)上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內混合氣體的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)830℃時，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向逆反應方向進行的有______(選填字母).
(4)在830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，H2(g)的體積分數是__________。
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