【題目】常溫下，加水沖稀時c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是
①K＋、Cl－、NO
、CH3COO－ ②Na+、Fe2＋、I－、SO
③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
⑤K＋、SO
、Cl－、NO
A. ①③⑤ B. ②③ C. ②④ D. ②③⑤
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【題目】右圖是某同學設計的儲氣裝置（固定裝置已略去），下列說法中，不正確的是 ( )
A. 打開止水夾a、b，氣體從d管導入，儲存在下面的集氣瓶里
B. 氣體被儲存在下面的集氣瓶里時，c導管也必須安裝止水夾
C. 取用儲存在下面集氣瓶里的氣體時，通過控制止水夾a、b，可將氣體順利排出
D. 該裝置也可作為制取二氧化碳氣體的發生裝置
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【題目】下列關于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是（ ）
A. 硫是一種易溶于水的黃色晶體 B. SO2溶于水生成H2SO4
C. 用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣 D. 濃H2SO4不穩定，光照易分解
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【題目】常溫下，向0.25 mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，則下列有關說法中不正確的是
A. 硫酸溶液的體積為20 mL B. b時刻溶液中SO
的濃度約為0.125 mol·L1
C. d時刻溶液的pH為13 D. 溶液的導電能力：c＜d＜b＜a
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【題目】高錳酸鉀是強氧化劑，它的用途遍布各個行業。
(1) 工業上由軟錳礦（主要成分為MnO2)生產高錳酸鉀分為兩個步驟：
①步驟一將軟錳礦與過量的固體KOH和空氣在高溫下反應,生成錳酸鉀（K2MnO4)， 該反應的化學方程式是___________________________________________________。
②步驟二以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K2MnO4)溶液，在_______ (填“陰極區”或“陽極區”）得到高錳酸鉀。陰極反應的化學方程式是____________________________。
(2) 某研究小組用工業生產高錳酸鉀產生的廢渣——錳泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和軋鋼廢酸液制取工業級碳酸錳（MnCO3)，其流程如下：
①軋鋼廢酸中Fe2+的作用是_____________________________________________。
②操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名稱是_______________，
用到的玻璃儀器有_______________________________________________________。
③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，還含有的陽離子是___________________。
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【題目】為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度，設計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。
請回答下列問題：
(1)為測定反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉___(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打開________________。
(2)當上述反應停止時，將K1、K2、K3均關閉，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現象是________________________________。
(3)b中裝的固體試劑是______，為何要緩緩打開K1？_______________。
(4）實驗結束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL氣體，則過氧化鈉的純度是_____(用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標準狀況)。
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