Question

【題目】（1）0.4 mol某氣體的體積為9.8 L，則該氣體的摩爾體積為____________。

（2）有標準狀況下的四種氣體:①6.72 L CH4，②3.01×1023個H2分子，③3.4 g H2S，④0.2 mol NH3，則其體積按從大到小的順序為:_________________（填序號）。

（3）標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為__________

（4）實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應稱取Na2CO3·10H2O的質量是___________。

（5）某學生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②下列實驗操作會導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏小的是__________（填序號）。

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

b.將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中

c.稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中

d. 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水

e.容量瓶洗滌干凈后未干燥

Answer 1

【答案】24.5 L·mol-1 ②>①>④>③ 64 143.0 12.5 a d

【解析】

（1）根據Vm=V/n進行計算。

（2）根據n=m/M=V/Vm進行換算，然后比較。

（3）根據n=m/M=V/Vm，計算其物質的量，然后計算其摩爾質量，根據相對分子質量和摩爾質量在數值上相等進行分析。

（4）根據實際實驗中的容量瓶的規格計算需要的物質的質量。

（5）根據溶液稀釋過程中溶質物質的量不變進行計算濃溶液的體積，再根據c=n/V分析實驗過程中的誤差。

(1) 0.4 mol某氣體的體積為9.8 L，則該氣體的摩爾體積為Vm = =24.5 L·mol-1；

(2) 有標準狀況下的四種氣體:①6.72 L CH4，②3.01×1023個H2分子，物質的量為0.5mol，標況下體積為11.2L，③3.4 g H2S物質的量為0.1mol，標況下體積為2.24L，④0.2 mol NH3，標況下體積為4.48L，則其體積按從大到小的順序為:②>①>④>③；

(3) 標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672 mL，其物質的量為n==0.03mol，則此氣體的摩爾質量為M==64g/mol，相對分子質量為64；

(4) 實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，實際使用1000mL容量瓶配制1000mL溶液，所以應稱取Na2CO3·10H2O的質量是0.5mol/L×1L×286g/mol=143.0g。

(5) ①需要12mol·L－1濃鹽酸的體積為V=0.5L×0.3 mol·L－1÷12mol·L－1=0.0125L，即12.5mL；

②a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，會使量取濃鹽酸的體積減小，配制的溶液濃度偏小；

b.量取濃鹽酸的量筒不需要進行洗滌，所以將洗滌液轉移到容量瓶中會使鹽酸的濃度增大；

c.稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中，當冷卻時溶液的體積變小，濃度變大；

d. 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積變大，濃度變小；

e.容量瓶洗滌干凈后未干燥，對配制溶液沒有影響；

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