【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.碳酸鈉與足量鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O + CO2↑
B.鐵粉與稀硫酸反應：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：HCl+OH-=H2O+Cl-
D.稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．現利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題： 
（1）該圖中有兩處未畫出，它們分別是、 ．
（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次．
（3）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.184J/（g℃），輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：
反應物 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 中和熱 |
HCl+NaOH | 13 | 19.8 | △H1 |
HCl+NH3H2O | 13 | 19.3 | △H2 |
①比較△H1和△H2的相對大小：△H1△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
②兩組實驗結果差異的原因是 ．
③寫出HCl和NH3H2O反應的熱化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.Al具有導電性，可用于防銹涂料制造
B.NH3具有堿性，可用于生產NH4HCO3
C.Na2O2呈淡黃色，可用于呼吸面具供氧
D.FeCl3易水解，可用于蝕刻銅制線路板
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 碳[C(s)]的燃燒熱△H為-110.4kJ·mol-1
B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量
C. 反應2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H為292 kJ·mol-1
D. 足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H=35.6kJ·mol-1
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【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右時升華 
（1）裝置的連接順序為a→→→→→b→c→f
（2）裝置D的作用；試劑X為 ．
（3）硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是 ．
（4）B中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是 ．
（5）將所得FeCl3固體溶于水，則該溶液呈（填“中性”、“酸性”或“堿性”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）
A. K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H＋＋2e－→H2↑
B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體
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【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（ ）
A.1：1：2
B.1：1：1
C.4：2：1
D.1：2：4
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【題目】現有三種常見治療胃病藥品的標簽：
① ② ③
這三種藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸。
（1）請寫出3種藥片中有效成分與鹽酸反應的離子方程式：
①_________________________________________________________________________；
②_________________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________________。
（2）患胃潰瘍的患者不能服用藥片①，原因是___________________________________________________。
（3）某患者服用藥片①2片后發生打嗝現象，請計算該患者服用該藥片2片產生氣體體積約______________mL。（體積按標準狀況計算）
（4）下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是_______________。
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
（5）若按每片藥片中和胃酸的量來衡量藥效，則每服用藥片③1片，相當于服用藥片②________________________片。（精確到小數點后一位）
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