Question

【題目】3mol A和2.5 mol B混合于2L密閉容器中，發生的反應如下：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol／（L·min），下列結論正確的是

A. A的平均反應速率為0.1mol／（L·min）

B. 平衡時，B的轉化率為20％

C. 平衡時，C的濃度為0.125 mol／L

D. 平衡時，容器內的壓強為原來的0.875倍

Answer 1

【答案】B

【解析】5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，這說明正反應體積減小，因此3+1＞x+2，解得x＜2，因此x＝1。A、反應速率之比是化學計量數之比，則A的平均反應速率為0.1mol/(L·min)×3/2=0.15mol/(L·min)，A錯誤；B、生成D是0.1mol/(L·min)×2L×5min＝1mol，消耗B是0.5mol，所以平衡時，B的轉化率為0.5/2.5×100%＝20％，B正確；C、生成C是0.5mol，平衡時，C的濃度為0.5mol÷2L＝0.25mol/L，C錯誤；D、平衡時剩余A和B分別是1.5mol、2mol，所以平衡時，容器內的壓強為原來的倍，D錯誤，答案選B。