【題目】常溫下，下列單質與水反應最劇烈的是（ ）
A.F2B.Cl2C.MgD.Fe
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2×10-3mol的XO42-還原時，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反應后生成了Na2SO4)，則元素X在還原產物中的化合價是
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是 ( )
A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
B. pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨
C. 合金的熔點一般比成分金屬的低
D. 硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO3
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【題目】向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物質的量與消耗Ba(OH)2的物質的量的關系如下圖所示，下列說法正確的是
A. O～b點間的任意一點a的溶液均顯酸性
B. b、c兩點溶液均呈中性
C. b、c兩點沉淀的物質的量之比為4:3
D. c點溶液呈堿性,原因是A1O2－+H++H2O===Al(OH)3↓
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別
B.乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵
C.常溫下，Imol乙醇可與足量的金屬鈉反應生成11.2L氫氣
D.
己知乙醇的結構式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為②③
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【題目】乙醇催化氧化為乙醛過程中化學鍵的斷裂與形成情況可表示如圖： 
（注：含﹣CHO的物質為醛類化合物）
下列醇能被氧化為醛類化合物的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】氨氣有廣泛用途，工業上利用反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) H<0合成氨，其基本合成過程如下：
（1）某小組為了探究外界條件對反應的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。
①a條件下，0～t0的平均反應速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。
②相對a而言，b可能改變的條件是______________________________。
③在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時刻重新建立平衡狀態。請在答題卡相應位置畫出t1～t2時刻c(H2)的變化曲線________。
（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9 mol N2和23 mol H2模擬合成氨反應，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強(p)的關系圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。
① 此時N2的平衡分壓為__________MPa，H2的平衡分壓為___________MPa。(分壓＝總壓×物質的量分數)
② 列式計算此時的平衡常數Kp=____。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數字)
（3）分離器中的過程對整個工業合成氨的意義是_____________________。
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【題目】硫酸鋇（BaSO4）在醫療上用作胃腸道造影劑，也可以用做白色顏料，用于制造鋇鹽等。工業上利用重晶石礦石（主要含有BaSO4，還含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeS2、Na2O、K2O等雜質）制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖如下。
（1）煅燒過程中產生的污染性氣體主要是___________________________ 。
（2）檢驗第一次水洗液中有K+存在的實驗現象是_____________________________。
（3）①反應生成沉淀的化學式____________，②反應的離子方程式為___________。
（4）該流程制得的Al可用于生產鋁合金。某鎂鋁合金10.2g溶于500mL 4 mol·L－1的鹽酸中，若加入2 mol·L－1氫氧化鈉溶液，要使沉淀得到最大量，則需加入此NaOH溶液的體積為_____________________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列情況可能引起大氣污染的是①煤的燃燒 ②工業廢氣的排放 ③動植物的呼吸 ④飛機、汽車尾氣的排放
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④
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