Question

（7分）為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗。

（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象可得出的結論是                 ；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是                  ，其中發生的反應的化學方程式為                                              。
（2）為了確證是HClO使濕潤的紅色布條褪色，你認為還應增加的實驗是              。
（3）燒杯中溶液所起的作用是                                           ，燒杯中所發生反應的化學方程式為                                    。
（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2 mol·L^—1的NaOH溶液的體積至少應為__________mL。

Answer 1

（1） 干燥的Cl₂沒有漂白性，   氯水有漂白性     Cl₂+ H₂O="HCl+" HClO。
（2） 驗證HCl是否有漂白性
（3） 吸收多余的Cl₂， Cl₂+2NaOH="NaCl+" NaClO+H₂O 。   （4）200ml

（1）干燥放熱有色布條不褪色，說明干燥的Cl₂沒有漂白性。B中濕潤的紅色布條褪色，則說明氯水有漂白性，這是由于氯氣溶于水生成次氯酸具有氧化性，反應式為Cl₂+ H₂O="HCl+" HClO。
（2）由于氯氣和水反應，還生成氯化氫，所以還必須驗證HCl是否有漂白性。
（3）氯氣有毒，所以必須進行尾氣處理，所以氫氧化鈉是吸收多余的氯氣的，方程式為Cl₂+2NaOH="NaCl+" NaClO+H₂O。
（4）4分鐘內通過的氯氣是1.12L×4＝4.48L，物質的量為0.2mol，消耗氫氧化鈉是0.4mol，所以氫氧化鈉溶液的體積至少應是0.4mol÷2mol/L＝0.2L。