Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫(xiě)表達(dá)式）．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1） ×100%
（2）鐵、碳在酸溶液中形成原電池
【解析】解：由裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)測(cè)定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鐵的質(zhì)量，再計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故二氧化硫會(huì)影響二氧化碳的測(cè)定，進(jìn)入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥．
（1.）E增重b g為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒可知合金中碳元素的質(zhì)量為 bg，合金中鐵的質(zhì)量為ag﹣ bg=（a﹣ b）g，故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×10×%= ×100%，
所以答案是： ×100%；
（2.）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，可能是鐵和雜質(zhì)碳在硫酸溶液中形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，
所以答案是：鐵、碳在酸溶液中形成原電池．