Question

【題目】實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷了下列過程（已知Fe3+在pH=5時沉淀完全）。其中分析錯誤的是

A．步驟②發生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C．步驟③用CuCO3代替CuO也可調節溶液的pH

D．步驟⑤的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復操作2～3次

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、步驟②的目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，發生的主要反應為：2Fe2+ +H2O2 +2H+＝2Fe3+ + 2H2O，A正確；B、步驟②若用氯水、硝酸等強氧化劑代替 H2O2，則氧化劑的還原產物不是水，會引入新的雜質氯離子、硝酸根離子，同時還會造成污染，所以不能將過氧化氫換為氯氣或硝酸，B錯誤；C、步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節溶液的pH，碳酸銅與過量的硫酸反應生成硫酸銅、水、二氧化碳氣體，不會引入新的雜質，C正確；D、洗滌固體的操作為向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復操作 2 ～3次，然后得到硫酸銅晶體，D正確，答案選B。